Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列说法中，错误的是(　　)

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据电池总反应可知，该电池中锌是负极，其发生氧化反应生成ZnO，二氧化锰在正极发生还原反应生成Mn(OH)2。

A. 电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应，A正确；

B. 电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正确；

C. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C不正确；

D. 外电路中每通过0.2 mol电子，理论上锌减少0.1mol，质量为6.5 g，D正确。

综上所述，说法中错误的是C，故选C。