如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
| A. | 原子半径:Z>Y>X |
| B. | 气态氢化物的稳定性:R>W |
| C. | WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D. | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
考点:
元素周期律和元素周期表的综合应用.
专题:
元素周期律与元素周期表专题.
分析:
由表中化合价可知,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题.
解答:
解:由表中化合价可知,X的化合价为﹣2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、﹣2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,所以X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl;
A.已知X为O,Y为Na,Z为Al,所以原子半径应为Na>Al>O,故A错误;
B.已知W为S,R为Cl,所以非金属性Cl>S,则气态氢化物的稳定性Cl>S,故B正确;
C.X为O,W为S,所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸,是共价化合物,故C错误;
D.Z为Al,Y为Na,两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al(OH)3,二者能反应生成偏铝酸钠和水,故D错误;
故选:B.
点评:
本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,难度不大,根据化合价推断元素是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:
通过反应4NH3(g)+5O2(g)4NO (g)+6H2O (g) 来制备NO,是硝酸合成中最为关键的一步,下列有关说法不正确的是( )
| A. | 该反应的正反应是个熵增反应 |
| B. | 若起始条件n(NH3):n(O2)=4:5,无论平衡如何移动,NH3与O2平衡转化率一定相等 |
| C. | 减压使平衡正向移动,平衡常数将增大 |
| D. | 其他条件不变,使用更加高效的催化剂,达到平衡的时间缩短 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
| A. | 铝片与稀盐酸反应 | B. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 |
| C. | 灼热的炭与水蒸气的反应 | D. | 甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列叙述中不正确的是( )
| A. | WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 |
| B. | WX2、ZX2的化学键类型相同 |
| C. | WX2是以极性键结合成的直线型分子 |
| D. | 原子半径大小顺序 W<X<Y<Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2gCuSO4•5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用.
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验序号)
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据如下:
实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
④ | 1.2g | 无其他物质 | |
⑤ | 1.2g | CuO 0.5g | |
⑥ | 1.2g | MnO2 0.5g |
回答下列问题:
(2)上述实验中的“待测数据”指 ;
(3)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞, ;
(4)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a. ,b.CuO的化学性质有没有改变.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A、 碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
B、实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取分液
C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D、在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在
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