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10.下列说法正确的是(  )
A.物质燃烧一定是放热反应
B.断开反应物中的化学键要放出能量
C.放热的化学反应不需要加热都能发生
D.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化

分析 A、发光放热的剧烈的氧化还原反应均为燃烧;
B、原子的能量高于分子的能量;
C、反应吸放热与反应条件无关;
D、化学反应一定有新物质生成和能量的变化.

解答 解:A、发光放热的剧烈的氧化还原反应均为燃烧,故物质的燃烧均为放热反应,故A正确;
B、原子的能量高于分子的能量,故物质的化学键断裂后由分子变为原子需要吸收能量,故B错误;
C、反应吸放热与反应条件无关,即放热反应不一定不需要加热,需要加热的反应不一定是吸热反应,故C错误;
D、化学反应一定有新物质生成和能量的变化,即一定伴随着热效应,故D正确.
故选AD.

点评 本题考查了反应吸放热与反应条件的关系,难度不大,应注意的是原子比形成的分子更活泼,故能量更高,则可知原子形成分子放出能量,反之成立.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在由氧化铜和氧化铁组成的a g混合物中,取其一半加入2mol•L-1的稀盐酸溶液50mL,固体恰好完全溶解;若将原混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为(  )
A.1.6a gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.(2a-3.2)g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2•2H2O),为制取纯净的CuCl2•2H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:

25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀pH2.77.64.7
完成沉淀pH3.29.76.7
请回答下列问题:
(1)流程中加入的试剂a最合适的是C(填序号)
A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaClO溶液 C.H2O2溶液  D.稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化.
(2)调节pH约4应该加入的物质可以是AC.
A.CuO      B.CuCl2C.Cu(OH)2D.NaOH
(3)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O?不能(填“能”或“不能”).理由:加热促进铜离子水解,生成的HCl易挥发,则不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关物质性质的应用正确的是(  )
A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水
B.二氧化硫具有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用
C.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氨气
D.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列有关苏打的用途的说法错误的是(  )
A.造纸B.除去油污C.制肥皂D.治疗胃酸过多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知下列热化学反应方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=19kJ•mol-1
则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为(  )
A.FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ•mol-1
B.FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-22kJ•mol-1
C.FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ•mol-1
D.FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g))△H=11kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.100mol 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的(  )
A.K2SO4溶液B.KNO3溶液C.Na2SO4(s)D.Na2CO3(s)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学反应  3A(g)+Q(g)?2R(g)+2S(g)  达平衡后,增大压强,下列叙述正确的是(  )
A.正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动
B.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
C.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合:①Na ②NaOH ③Na2O④Na2O2,所得溶液中OH-物质的量浓度大小排列顺序正确的是(  )
A.③>④>②>①B.④>③>②>①C.①>④=③>②D.③=④>①>②

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