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15.科研、生产、生活中离不开溶液的浓度,相关物质的浓度描述可信的是(  )
A.5mol/L 氢硫酸溶液B.18.4mol/L 盐酸溶液
C.含甲醛40%的福尔马林溶液D.含乙酸12%的食醋溶液

分析 根据硫化氢的溶解度比较小,浓度达不到5mol/L,同样盐酸的浓度也达不到18.4mol/L,食醋中一般含有3%~5%的乙酸,含甲醛35%-40%的水溶液叫做福尔马林.

解答 解:A.硫化氢的溶解度比较小,浓度达不到5mol/L,故A错误;
B.盐酸的浓度最大为11.9mol/L,故B错误;
C.含甲醛35%-40%的水溶液叫做福尔马林,故C正确;
D.食醋中一般含有3%~5%的乙酸,故D错误;
故选C.

点评 本题主要考查了物质的浓度,掌握常见物质的浓度是解题的关键,难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线.下列说法正确的是(  )
A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.重结晶的主要成分是BaSO4,用重晶石制备Ba(OH)2•8H2O的主要过程如图所示.下列分析错误的是(  )
A.步骤①中BaSO4作氧化剂
B.步骤②所得滤液1呈中性
C.步骤③中发生复分解反应
D.步骤④的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数的差为8,A原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,B原子在同周期主族元素中的原子半径最大.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:r(C)<r(D)<r(B)
B.元素A与B只能形成一种化合物
C.A的简单气态氢化物的热稳定性比C的强
D.C的最高价氧化物的水化物的酸性比D的强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.用Na2CO3•10H2O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.
(1)应称取Na2CO3•10H2O晶体的质量:28.6g.
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水;
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码);
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠;
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 
⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有①④(填序号,下同),偏低的有②③,无影响的有⑤
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有BCE.
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液         
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液                 
E.用来加热溶解固体溶质
(4)为完成实验所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.任意混合组内溶液,发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是(  )
A.Ca(HCO32(aq)与Ca(OH)2(aq)B.Ca(HCO32(aq)与NaOH(aq)
C.NaHCO3 (aq)与Ca(OH)2(aq)D.Mg(HCO32(aq)与NaOH (aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.向FeI2和FeBr2物质的量之比为2:3的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应可能发生的是(  )
A.10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C.6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
D.6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
B.常温下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C.Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol产物,转移的电子数为NA
D.标准状况下,2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.分子晶体中,可能不存在共价键,但一定存在分子间作用力
B.两种元素组成的分子中一定只有极性键
C.只含共价键的物质,一定是共价化合物
D.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降

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