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    【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。

    a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

    b．另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。

    根据上述实验回答下列问题：

    （1）该废水中一定不含有的离子有______________(填离子符号)

    （2）实验室配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______________(填仪器名称)

    （3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：______________

    （4）该废水中，c(Al3+)=____________

    【答案】Cu2＋、Cl－100 mL容量瓶、胶头滴管Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O0.5 mol·L－1

    【解析】

    无色溶液中不会存在有色的Cu2+；a.取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，根据图中数据即可计算Al3+的物质的量浓度。

    (1).根据上述分析可知，该废水中一定不含有的离子为Cu2+、Cl，故答案为：Cu2+、Cl；

    (2).实验室配制100mL 1.0molL1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；

    (3).A→B的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；

    (4).根据方程式Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据元素守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的物质的量浓度为：c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L。

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    反应④：2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量变化如图所示

    反应⑤：3CH3OH(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

    下列说法正确的是( )

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    实验序号

    A

    B

    C

    D

    E

    硝酸溶液体积

    100ml

    200 mL

    300 mL

    400 mL

    500 mL

    剩余固体的质量

    17.2 g

    8g

    0 g

    0 g

    0 g

    气体体积

    2.24 L

    4.48 L

    6.72L

    7.84 L

    7.84 L

    （1）A组实验后17.2 g剩余固体为________，B组实验后8 g剩余固体为_______。(均填写化学式)

    （2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为________mol。

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