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    浓硝酸常常显黄色是因为
     
    ．浓硝酸使金属铝发生钝化是因为浓硝酸具有
     
    性．稀硝酸与金属铜反应的化学方程式为
     
    ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    考点：硝酸的化学性质
    专题：氮族元素
    分析：硝酸发生反应4HNO3
      △  
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O，浓硝酸中溶有二氧化氮而使其呈黄色；常温下，铝和浓硝酸发生钝化现象；稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，氧化剂是硝酸、还原剂是Cu，据此分析解答．
    解答： 解：硝酸不稳定，加热时发生反应4HNO3
      △  
    .
     
    4NO2↑+O2↑+2H2O，浓硝酸中溶有红棕色气体二氧化氮而使其呈黄色；
    常温下，铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，浓硝酸体现强氧化性；
    稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化剂是硝酸、还原剂是Cu，作氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的
    1
    4
    ，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，
    故答案为：溶解了二氧化氮；氧化性；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3．
    点评：本题考查了硝酸的性质，明确硝酸具有强氧化性、不稳定性、挥发性等性质，知道浓硝酸和浓盐酸显黄色的不同，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、二氧化硫的摩尔质量是64g
    B、一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量
    C、水的相对分子质量等于18g
    D、一个16O的实际质量约等于
    16
    6.02×1023
    g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
    B、7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子
    C、2.7g Al与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体
    D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 ⑨分液漏斗．实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）上述仪器中，一直用不到的有
     
    （填序号）．
    （2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有
     
    （填序号）．
    A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液
    C、用来加热溶解固体溶质   D、配制一定质量分数的标准溶液
    （3）配制时应称取NaOH
     
    g，量取浓硫酸
     
    mL．
    （4）实验中，玻璃棒的作用有
     
    ．
    （5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有
     
    ．（填序号）
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线
    ⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3Cu+8HNO3═3 Cu（NO3）2+2NO+4H2O
    （1）该反应的还原产物是
     
    ．
    （2）将化学方程式改写成离子方程式
     
    ．
    若有6mole-发生转移，则
    （3）被氧化的铜的物质的量为
     
    ．
    （4）被还原的硝酸的质量是
     
    ．
    （5）生成的NO在标准状况下的体积为
     
    ．
    （6）已知硝酸溶液的体积为2L，硝酸全部参与反应，则该硝酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质．该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na+xS
    放电
    充电
    Na2Sx．
    （1）放电时Na发生
     
    反应（填：氧化或还原），S作
     
    极
    （2）充电时Na所在电极与直流电源的
     
    极相连．
    （3）放电时负极反应为
     
    ；
    （4）用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对位上有一C4H9的苯胺可能有4种异构体，它们是，，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气的有害物质之一，易溶于水．请写出下列有关反应的化学方程式．
    （1）X在一定条件下与氧气反应
     

    （2）Y与消石灰反应
     

    （3）Z溶于水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA约为6.02×1023，计算正确答案并填空．
    （1）3.01×1023个OH-的物质的量为
     
    mol，含有质子的物质的量为
     
    mol，含有电子的物质的量为
     
    mol，这些OH-和
     
    g Na+含有的电子数相同．
    （2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是
     
    L（标准状况下），该氨气中所含原子总数物质的量是
     
    mol，该氨气中所含电子总数约
     
    个．
    （3）2L某硫酸铁溶液中含有9.03×1022个Fe3+，则该溶液中SO42-的物质的量是
     
    mol，该溶液中硫酸铁的质量为
     
    g，硫酸铁的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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