Question

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

 

(1)为检验起始滤液中的Cl^－，所用试剂除稀HNO₃，还应有                   

(填化学式)

(2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为           、          、              

(3)步骤①和②中，所用的玻璃仪器除胶头滴管，还应有                    

(4)步骤①中，判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是：                                         

(5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理 (不考虑实验误差)：                                                            

 

Answer 1

【答案】

(1)Ba(NO₃)₂ 、AgNO₃（2分，只答AgNO₃不得分）

(2)BaCl₂，K ₂CO₃，HCl （3分）

(3)烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）

(4)取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（2分）

(5)不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品（2分）

【解析】

试题分析：（1）硫酸根离子和碳酸根离子都会干扰氯离子的检验（硫酸银，碳酸银也是白色沉淀），所以先加过量的硝酸钡除去碳酸根离子和硫酸根离子，再加硝酸银如果得到不溶于稀硝酸的白色沉淀就说明含有氯离子。（2）除杂不引杂，引入的杂质还要除去。碳酸钾应放在氯化钡的后面除去多余的钡离子，而盐酸应放在碳酸钾的后面除去多余的碳酸根离子。(3) 步骤①和②属于过滤操作所用的玻璃仪器胶头滴管，

烧杯、玻璃棒、漏斗.(4)如果没有过量再加氯化钡还会有浑浊，否则就没有现象。（5）不可靠，因为氯化钡和碳酸钾中引入了氯离子和钾离子，所以会偏高。

考点：本题考查离子的反应和的除杂及具体的操作及意事项。