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    4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是（　　）
    A．CH2Br-CH2-CH2BrB．CH3-CHBr-CH3C．CH3-CH2-CHBr2D．CH3-CHBr-CH2Br

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据乙烯与溴发生的加成产物推断丙烯和溴发生的加成反应．

    解答 解：乙烯和溴发生加成反应时，碳碳双键断裂，每个碳原子上添加一个溴原子生成二溴乙烷，根据乙烯和溴的加成反应得，丙烯和溴的加成反应是丙烯中的碳碳双键断裂，每个双键的碳原子上添加一个溴原子，生成1，2-二溴丙烷，
    故选D．

    点评 本题考查了加成反应的原理，难度不大，注意加成反应的断键方式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．K2Fe04是一种既能杀菌消毒，豕能聚凝净水的水处理剂，工业上制备该物质的反应为：Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 （未配平），则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该物质作净水处理剂与Cl2的作用原理完全相同
    B．该反应表明碱性条件下ClO-氧化性强于FeO42-
    C．上述反应中Fe（0H）3与ClO-的物质的量之比应为3：2
    D．因为FeO32-可直接水解生成氢氧化铁胶体，故可做自来水的聚凝剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（　　）
    A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
    C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
    D．核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是35

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．碳碳双键不能自由旋转，所以，R-CH=CH-R可能有和两种空间排列的形成，那么，下列化合物具有上述两种空间排列形成的是（　　）
    A．丙烯B．2-戍烯C．苯乙烯D．1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知如表数据：
     物质 熔点/℃ 沸点/℃密度/（g/cm3） 
     乙醇-144 78 0.789
     乙酸 16.6 117.9 1.05
     乙酸乙酯-83.6 77.5 0.90
     浓硫酸 338  1.84
    某学生做乙酸乙酯的制备实验
    （1）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （2）安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
    （3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（　　）
    A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+2CO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势
    （1）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）径以下反应实现：KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是：还原产物为水，对环境无污染
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数为NA．
    （3）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4•5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，反应温度不能超过40℃的原因是防止H2O2分解．
    （4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．
    ①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-；某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
    A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
    ②向浅绿色溶液中滴加过氧化氢，溶液有变黄色，说明氧化性．Fe3+小于H2O2（填“大于”或“小于”），此时，溶液中无（填“有”或“无”）H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的式量为（　　）
    A．100B．90C．88D．80

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
    B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
    C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
    D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

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