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    3．石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下：

    （1）CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化学方程式表示）．
    （2）转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是CaCO3．过滤Ⅰ得到的滤液是（NH4）2SO4，检验滤液中含有CO32-的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32-，若无明显现象，则滤液中不含CO32-．
    （3）转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为2KCl+（NH4）2SO4═K2SO4↓+2NH4Cl，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是KCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同．
    （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒．
    （5）氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ac．
    a．熔点较低（29℃熔化）  b．能制冷  c．无毒                d．能导电．

    分析 根据题中流程图可知：吸收环节：2NH3+CO2+H2O生成碳酸铵；转化Ⅰ环节：碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，经过滤后分离；转化Ⅱ：（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4经过滤Ⅱ分离；蒸氨环节的为CaO、H2O、NH4Cl生成为CaCl2．6H2O和NH3，
    （1）工业上常用石灰石高温分解制二氧化碳；
    （2）转化Ⅰ是碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，通常用稀盐酸和澄清石灰水检验CO32-；
    （3）转化Ⅱ为（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4；溶液中溶解度小的溶质首先析出；
    （4）根据绿色化学的特点进行分析，氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）；
    （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关；

    解答 解：（1）工业上常用石灰石高温分解制二氧化碳，反应的方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，
    故答案为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
    （2）转化Ⅰ是碳酸铵和石膏悬浊液反应生成CaCO3+（NH4）2SO4，反应的离子方程为CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，过滤Ⅰ得到的滤渣的主要成分是 CaCO3．过滤Ⅰ得到的滤液是 （NH4）2SO4，检验滤液中含有CO32-的方法是取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32-，若无明显现象，则滤液中不含CO32-，
    故答案为：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-； CaCO3；（NH4）2SO4；取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO32-，若无明显现象，则滤液中不含CO32-；
    （3）转化Ⅱ为（NH4）2SO4和KCl的饱和溶液反应得到NH4Cl和K2SO4，反应方程式为2KCl+（NH4）2SO4═K2SO4↓+2NH4Cl，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是KCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同，
    故答案为：2KCl+（NH4）2SO4═K2SO4↓+2NH4Cl；KCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同；
    （4）由绿色化学的特点可知，碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）；
    故答案为：氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒；
    （5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，是因为氯化钙结晶水合物熔点低易熔化，且无毒，与易溶于水，能导电无关，
    故答案为：ac；

    点评 本题为工艺流程题，涉及原料、产品的判断、方程式的书写、检验、绿色化学等．做推断题时要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测，难度较大．

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