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    下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

    A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—

    B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—

    C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—

    D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____ ____，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__ ______。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得CuCl2·2H2O晶体。

    (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用化学方程式表示)_________________               ____________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________                     ___________________。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用______       __作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________  ____。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________                 ________________。

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____          ____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程不涉及氧化还原反应的是

    A．二氧化氮气体冷却后颜色变浅 B．镁条在二氧化碳气体中燃烧

    C．人工固氮 D．久置的浓硝酸显黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（  ）

    A．都增大               B．都减小  

    C.前者增大后者减小      D.前者减小后者增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

    A．溶液中Ca2+离子数目减少             B．溶液中c(Ca2+)增大

    C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶质的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

    ① 电极X的材料是                  ；

    ② 外电路中的电子是从    电极流向   电极（填电极材料名称或符号）。

    ③ 在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是            （填离子符号）。

    （2）① 金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：                     。

    ② 为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用           （填写字母序号）。

    A．铜　　　      B．钠　　　      C．锌　　　       D．石墨

    ③ 图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电的     极。

    （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

    ① 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是   （填序号）。

    A．NiO2       B．Fe       C．Fe(OH)2      D．Ni(OH)2

    ② 该电池放电时，正极附近溶液的PH         （填增大、减小、不变）

    ③ 充电时该电池阳极的电极反应式                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　 　)

    A．反应①的平衡常数K1＝

    B．反应③的平衡常数K＝

    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应

    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸钙的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列问题：

    （1）写出水溶液中草酸的电离方程式：　　．

    （2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH　　（填“大”“小”或“相等”）．

    （3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：　　．

    （4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？　否　（填“能”或“否”）．

    （5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：　　；　　．

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