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    5．2015年的天津爆炸事故中，因爆炸冲击导致部分剧毒物质氰化钠（NaCN）泄漏，政府成立专门处置小组，通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染．
    （1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，书写HCN溶液的电离方程式HCN?H++CN-．
    （2）“8.12”爆炸事故后，当地政府组织群众用双氧水喷洒，用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
    某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．
    （3）如图a装置中盛装Na2SO3，固体的仪器名称是圆底烧瓶；b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （4）装置c中的产物有Na2S2O3和C02气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在d处最好盛NaOH溶液溶液
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：
    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓；AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应．实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失．
    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．

    分析 （1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明HCN为弱酸；
    （2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，配平书写方程式；
    实验一：a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    （3）由仪器结构特征，可知盛装Na2SO3固体的仪器为圆底烧瓶；b装置为安全瓶；
    （4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；
    （5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；
    （6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
    （7）计算消耗硝酸银物质的量，再根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-计算出氰化钠的含量．

    解答 解：（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明HCN为弱酸，电离方程式为：HCN?H++CN-，故答案为：HCN?H++CN-；
    （2）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应方程式为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，
    故答案为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；
    实验一：a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    （3）由仪器结构特征，可知盛装Na2SO3固体的仪器的名称为圆底烧瓶，b装置为安全瓶，防止倒吸，
    故答案为：圆底烧瓶；安全瓶，防止倒吸；
    （4）d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成，
    故答案为：Na2SO3；
    （5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，
    故答案为：NaOH溶液；
    （6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，
    故答案为：滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；
    （7）消耗AgNO3的物质的量为：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，废水中氰化钠的含量为：$\frac{2.45×1{0}^{-2}mg}{0.025L}$=0.98mg/L，
    故答案为：0.98．

    点评 本题考查物质制备实验、物质含量测定等知识，题目难度中等，试题综合性较强，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识，熟练掌握元素化合物知识与实验制备基本原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．如图是实验室制取某种常见气体并进行有关性质实验的装置图．请回答下列问题．

    （1）如果A装置中分液漏斗装的是浓盐酸，烧瓶中装的是二氧化锰，则该实验装置制取的气体是：氯气；装置图中还缺少的仪器是酒精灯（填写仪器名称）．制取该气体的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）为了得到较为干燥的上述气体，应在B中装入浓硫酸（填干燥剂名称）；收集该气体可以用C装置，则B、C两装置导管口的连接顺序为：a接b（填字母）；为防止上述气体造成空气污染，应在装置的末端接一导气管并插入装有强碱溶液的烧杯中，请写出实现此目的离子方程式：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验方案的设计、结论正确的是（　　）
    A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
    B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
    C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液
    D．将NaOH溶液逐滴加入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．取c（H+）=0.01mol•L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO$_4^-$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据如图回答：

    （1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
    （2）B的相对分子质量为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
    （3）写出下列反应方程式：
    ①； ④．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
    ①属于芳香族化合物；
    ②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
    ③能发生水解反应和银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是（　　）
    A．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长
    B．自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋
    C．对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料
    D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．已知Co2+比Co3+稳定．下列叙述不正确的是（　　）
    A．在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生的反应8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4═4 Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
    B．调整pH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3除去
    C．Co（OH）2沉淀完全后，溶液中不存在Co2+
    D．Li与Mg在周期表中处于对角线位置，性质有相似性，因此单质Li可用电解法回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上可由有机化工原料A或E制得橡胶M，它是理想的电线电缆材料，其合成路线如图所示．（二聚指两个相同的分子聚合为一个分子的过程，三聚、四聚同理）

    已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到．
    完成下列填空：
    （1）A的结构简式是H2C=CH-CH=CH2．
    （2）写出反应②的化学反应方程式，该反应类型属于消去反应．
    （3）写出将E三聚成环状化合物的结构简式．
    （4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1，4-丁二醇（BDO）的合成路线：
    A$\stackrel{反应④}{→}$C4H6Cl2$\stackrel{反应⑤}{→}$$\stackrel{H_{2}催化剂}{→}$BDO
    写出上述过程中反应⑤的化学反应方程式CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH=CHCH2OH+2NaCl．
    上述五个反应①②③④⑤中属于取代反应的是反应⑤（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-．
    （2）现有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是V1 ＞V2＞V3；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）＞N（NH4Cl）．（填“＜、=或＞”）
    （3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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