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【题目】1)为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NOCO在一定条件下 转化为两种无毒气体EF的方法(已知该反应H<0). 2 L密闭容器中加入一定量NOCO,当温度分别在T1T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

请结合上表数据,写出NOCO反应的化学方程式________________________

根据表中数据判断,温度T1T2的关系是(填序号)_________________________

AT1>T2 BT1<T2 CT1=T2 D无法比较

2已知4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol则氨催化氧化的热化学方程式为_________________

3500℃下,在AB两个容器中均发生合成氨的反应。隔板固定不动,活塞可自由移动。

当合成氨在容器B中达平衡时,测得其中含有1.0molN20.4molH20.4molNH3,此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________;保持温度和压强不变,向此容器中通入0.36molN2,平衡将_______________(填正向逆向)移动。

【答案】 2CO + 2NON2 + 2CO2 A 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol 10(L/mol)2 逆向

【解析】(1)①由表中数据可知,CONOEF的化学计量数之比为0.080.080.080.04=2221,反应中C被氧化,结合原子守恒可知,生成物为N2CO2,且该反应为可逆反应,故反应方程式为:2CO+2NO2CO2+N2;故答案为:2CO+2NO2CO2+N2

②根据表中数据可知,温度由T1变为T2,平衡向正反应方向移动,由于正反应是放热反应,说明T1T2;故答案为:A

(2)4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH= - 1266.8 kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol根据盖斯定律,将①-×2得:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol,故答案为:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol

(3)若在某件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在容器B中达到平衡,测得容器中含有1.0mol N20.4mol H20.4mol NH3,此时容积为2.0L则此条件下的平衡常数K==10;保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36mol N2同温同压条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,则此时容器体积V=×2L=2.4L,所以Q(c)= =10.610,反应逆向进行故答案为:10逆向。

练习册系列答案
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【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热.

化学键

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

E(kJmol1

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶体Si中有2molSi﹣Si键),该反应的产生的热量为(
A.吸收412 kJmol1
B.放出412 kJmol1
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D.放出236 kJmol1

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D. 等体积的O2和O3含有的分子数相同

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B. C+CO22CO

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol

下列关系正确的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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