【题目】化学与生产、生活、社会息息相关,下列说法错误的是( )
A.血液透析是胶体的化学性质,“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者
B.漂白粉是一种常用杀菌消毒剂,其主要成分是氯化钙和次氯酸钙
C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸气令上……”,其中涉及的操作是蒸馏
D.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯,其结构简式为
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L,氯气全部被还原,测得溶液c(Br-)=c(Cl-),原溶液中FeBr2溶液的浓度( )(mol·L-1)
A.2B.4C.4.5D.6
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1,取300.00 mL葡萄酒,通过适当的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。
①滴定前排气泡时,应选择下图中的________(填序号)。
②若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积___(填序号)。
①=10 mL ②=40 mL ③<10 mL ④>40 mL。
③上述滴定实验中,可选择___为指示剂,选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点:_____。
④滴定终点读数时俯视刻度线,则测量结果比实际值________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)某学生用0.100molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,KOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)___________________________
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法错误的是( )
A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动
B. M极电极反应式:H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段时间后,乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变
D. 当N极消耗0.25 mol O2时,则铁极增重16 g
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Na Na2ONaOH
B.MgCO3MgCl2Mg
C.Al2O3AlFe
D.Fe2O3FeCl3FeCl2(aq)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),4 min时反应达到平衡状态,测得n(CO)∶n(CO2)=3∶2,下列说法正确的是
A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变
B.v(CO)=v(CO2)时,表明反应达到平衡状态
C.平衡时CO和H2O的转化率相等
D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精细化工产品。工业上电解乙二醛和盐酸的混合液制备乙醛酸(OHC–COOH)的装置如图所示,通电后,阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是()
A.a为电源的正极,c电极反应式为2Cl–-2e–=Cl2
B.当1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时,阴极生成22.4L(标准状况)气体
C.电解过程中稀H2SO4电解液的浓度保持不变
D.阳极液中盐酸的作用有生成氧化剂、增强溶液导电性、提供离子平衡阴极区电荷
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.常温下,1LpH=10的溶液中所含的数目为 NA
B.氯碱工业中转移2mol电子时,通过阳离子交换膜的的数目为2NA
C.过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应,转移电子的数目大于0.1NA
D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释,所得溶液中的数目大于0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,2mol氢气完全燃烧生成气态水放出482kJ热量,根据下面的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出E1 、E2的数值:E1=_______________;E2=_______________。
(2)生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。
(3)已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1,试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:______________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com