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    【题目】实验中需2 mol·L－1的碳酸钠溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是

    A. 1 000 mL B. 950 mL C. 900 mL D. 500 mL

    【答案】A

    【解析】

    容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，为减小误差,应该一次性配制完成,故应选用稍大于950mL，且实验室中有的容量瓶,所以A选项是正确的。

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    【题目】硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（ ）

    A. 属于盐B. 难溶于水C. 属于硅酸盐D. 易溶于水

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    【题目】阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）

    A. MgCl2B. BaF2C. NaBrD. NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

    B. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

    C. 溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点

    D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：

    ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4

    ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

    ③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)

    Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验

    （1）仪器a的名称为________________________，A装置中发生的化学反应方程式为_____________________________________________。

    （2）B装置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

    （3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_____________________________________________________。

    （5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_________________________________。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)

    Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验

    已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

    （6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列计算结果正确是( )

    A. 0.5L、8mol/L 浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4L（标准状况下）Cl2

    B. 2H2S+SO2═3S↓+2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

    C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的

    D. 标准状况下，用一充满HCl气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内盐酸的物质的量的浓度为mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲烷、乙烷、丙烷的说法正确的是（ ）

    A. 它们的分子空间结构都是正四面体B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 光照条件下，都能与氯气发生取代反应D. 乙烷的熔、沸点比丙烷高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证SO2的性质。

    请回答：

    （1）写出A反应装置中的化学方程式：____________

    （2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

    （3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_________。

    A．澄清石灰水 B．无色酚酞试液 C．碘水 D．紫色石蕊试液

    （4）下列说法正确的是____________。

    A．先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

    B．实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

    C．实验开始后，洗气瓶①和③中溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

    D．实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

    （5）写出洗气瓶③中反应的化学方程式：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途。

    （1）工业利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下［已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。

    ①生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_________，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是_______ ， 加40％硫酸的目的是 _______

    ②写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式：______，若沉淀物含有极少量CaSO4，则洗涤剂最好使用____

    a．水 b．10%硫酸、水 c．Pb(NO3)2溶液、水

    （2）已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2以及Pb3O4。Pb3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式______________________。

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