环境监测测定水中含氧气的方法是：量取aml水样，迅速加入
及含有NaOH的KI溶液，塞好塞子，振荡使反应均匀后，开塞，迅速加入硫酸，此时有碘生成，用浓度为bmol·
的
溶液和碘反应，消耗Vml(用淀粉作指示剂)．上述过程的反应为：
(1)水中溶解的氧气的量为多少？(用含a、b、V字母形式表示，单位mg/L)________
(2)以淀粉作指示剂，
和
的反应达到反应终点时，溶液颜色变化情况是________．
(3)开塞到加硫酸之间的间隔时间若过长，测得结果比实际值________(填“高”、“低”或“不变”)，原因是________．
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022
①量取amL水样,迅速加人固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含有KOH）,立即塞好瓶塞，反复振荡,使之充分反应,其反应式为：2Mn2+O2+4OH-═══2MnO（OH）2（该反应极快）。
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓H2SO4（提供H+）使之生成I2,再用bmol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）,消耗VmL，有关反应的方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+═══Mn2+I2+3H2O、
O
═══2I-+
O
amL水中溶氧的量的计算式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：022
环境监测测定水中溶氧的方法是：
①量取amL水样,迅速加人固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含有KOH）,立即塞好瓶塞，反复振荡,使之充分反应,其反应式为：2Mn2+O2+4OH-═══2MnO（OH）2（该反应极快）。
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓H2SO4（提供H+）使之生成I2,再用bmol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）,消耗VmL，有关反应的方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+═══Mn2+I2+3H2O、
O
═══2I-+
O
amL水中溶氧的量的计算式是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
2Mn2++O2+4OH- 
2MnO(OH)2(反应快)
MnO(OH)2+2I-+4H+ 
Mn2++I2+3H2O
I2+2
2I-+
(1)水中溶解O2的量(以mg·L-1为单位)为多少？
(2)I2和
反应以淀粉为指示剂，达到终点时溶液的颜色如何变化？
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与(1)中的计算结果相比有差别吗？为什么？
(4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何？说明理由。
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科目：高中化学 来源： 题型：
环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取aml水样于一个锥形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡使反应均匀.打开塞，迅速加入适量硫酸溶液，此时有I2生成.用硫代硫酸钠溶液(浓度为bmol/L)和I2反应(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示剂).有关反应的方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2
=2I-+S4O2-6
(1)水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为多少?
(2)I2和S2O2-3反应以淀粉为指示剂，达终点时溶液颜色如何变化?
(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与塞紧塞子测定的结果相比如何?为什么?
(4)打开塞子到加硫酸溶液前的时间间隔很大，测定结果又如何?说明理由.
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mg/L;(2)蓝色褪去;(3)高,空气中的
与
反应
