有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中.不正确的是 ( ). A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行.但速率相等 B．AgCl难溶于水.溶液中没有Ag+和Cl- C．升高温度.AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体.AgCl沉淀的溶解度降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是 (　　)。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

解析　AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag^＋和Cl^－，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl^－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。

答案　B

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I₂＋6OH^－===IO＋5I^－＋3H₂O

下列说法不正确的是 (　　)

A．右侧发生的电极反应式：2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－

B．电解结束时，右侧溶液中含IO

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的化学方程式：（每空2分，共8分）

⑴CHO—CHO和H₂加成。

⑵C₆H₅—CH催化氧化。

⑶CH₃CH₂CHO和新制Cu（OH）₂的反应。

⑷CHO—CH和银氨溶液反应。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是：

A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应II中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．结合质子（H⁺）的能力由弱到强的顺序是OH^-＞CO₃^2-＞AlO₂^-

D．Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。

(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF₄获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。

(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。

①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K₂SiF₆3Si＋2KAlF₄＋2K₂AlF₅，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．Al是还原剂 B．氧化产物只有KAlF₄

C．每转移6N_A电子，得到42 g Si D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合价不同

②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。

(3)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要

流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－¹¹，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－⁶ mol·L^－¹，则溶液中c(Mg²^＋)＝________。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式______________________