练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列除去杂质的实验方法正确的是（　　）
    A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
    B．除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
    C．除去N2中少量NH3，可依次通过水、浓H2SO4洗后收集气体
    D．可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2

    分析 A、一氧化碳是可燃性气体；
    B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
    C、氮气是难溶于水的中性气体；
    D、铁粉会先和氯化铁反应．

    解答 解：A、一氧化碳是可燃性气体，故将一氧化碳和氧气的混合气体通入灼热铜网会发生爆炸，故A错误；
    B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故用加热的方法能除去碳酸氢钠，但又引入碳酸钠，故B错误；
    C、氮气是难溶于水的中性气体，氨气是极易溶于水的碱性气体，故将氮气和氨气混合气体通入水中，氨气溶解，再继续通入浓硫酸即得干燥纯净的氮气，故C正确；
    D、铁粉会先和氯化铁反应生成氯化亚铁，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验中的除杂问题的试剂选择和实验方案设计，难度不大，掌握杂质和主体物质的性质的异同点是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱．主要步骤如下：
    第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；
    第一步：控制温度在30-35℃．边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；
    第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；
    第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，
    已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解．有关盐的溶解度（g/100g水）如表：
    盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
    NH4HCO311.915.821.027.0--------
    NaHCO36.98.19.611．l12.714.516.4--
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
    回答下列问题：
    （1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为水浴加热，反应温度不能高于35℃的理由是高于35℃时NH4HCO3会分解．
    （2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是NaHCO3的溶解度最小；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子Cl-、NH4+（用离子符号表示）．
    （3）若向过滤所得母液中加入稀盐酸（填写试剂名称），并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl．
    （4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质．测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL．
    ①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管、玻璃棒；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ae（填写标号）
    a．使用容量瓶前检验它是否漏水
    b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容
    d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用
    e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
    ②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 （%）=$\frac{c（{V}_{2}-{V}_{1}）×84}{1000w}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    ①1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA
    ②质子数为92，中子数为142的铀（U）原子：92235U
    ③向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H2O-→2C6H5OH+CO32-
    ④在由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
    ⑤冰中既存在范德华力，又存在氢键
    ⑥1，3-二甲基丁烷
    A．②⑤⑥B．②④C．④⑤D．①③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火 花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中HCHO、H2和O2的质量比可能是（　　）
    A．1：3：6B．2：1：6C．3：5：12D．1：1：6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得．有关化学反应的能量变化如图1所示．

    反应①②③均为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．为进一步提高CO2
    的平衡转化率，下列措施中能达到目的是AB．
    A．增大NH3的浓度       B．增大压强       C．及时转移生成的尿素    D．使用更高效的催化剂
    （3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1
    NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1
    ①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
    ②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是AD（填字母）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化       B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆
    C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化      D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化
    ③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图2所示：
    在180℃的条件下，P2＞P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1=K2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，25°C和101kpa时，C4H8、C2H4和C3H8组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气．除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了50mL，原混合烃中C2H4的体积分数为（　　）
    A．75%B．50%C．5%D．12.5%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到MgO和Mg3N2的混合物，总质量为2.50g．冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到MgO质量为2.70g．
    （1）写出Mg3N2与H2O反应生成Mg（OH）2和NH3的化学方程式．
    （2）计算燃烧所得混合物中Mg3N2的质量分数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．.京沪高速发生一起违章驾驶相撞，使槽罐车中35吨液氯快速泄漏，造成大批人员伤亡，大片农田被毁和重大经济损失的恶性事故．对于该事故发生时下列各种应急处理，你认为正确的是（　　）
    A．附近居民切忌惊慌，用毛巾护住口鼻，朝顺风方向或向避风的沟塘低洼处转移
    B．要快速地将翻落的氯槽罐安全起吊移到水池，进行碱液稀释中和
    C．液氯流淌速度很慢，居民不必惊慌，可以放心退到家中，关紧门窗
    D．检修或现场抢救时，没有防毒面具，可以佩戴用浓碱溶液浸过的湿口罩

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活、能源、环境等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
    B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质
    C．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
    D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案