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    下列叙述正确的是

    A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸

    B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3

    C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

    D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

    （1）工业上二氧化钛的制备方法是：

    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．

    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．

    Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．

    Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．

    资料卡片

    物质

    熔点

    沸点

    SiCl4

    -70℃

    57.6℃

    TiCl4

    -25℃

    136.5℃

    ①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____；分离二者所采取的操作名称是____。

    ②Ⅲ中反应的化学方程式是________。

    ③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在_____（填字母序号图 1）中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或 水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．

    ①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO 的转化率为________。

    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示( )，下列说法中错误的是( )

    A．若Y是C4H8，则X可能是N2

    B．分子数目：X＝Z＝2Y

    C．若X是O2，则Z不可能是CO2

    D．气体密度：X＝Z＝2Y

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    消除氮氧化物污染有多种方法。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1

    ③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式__________

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    浓度/mol·L-1

    时间/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是___ ____

    A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2 v正（NO） C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变 E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②计算该温度下该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；

    ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是____ _ _ ___。

    （3） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是

    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中 （用a或b 表示）极增重 g.

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.10mol•L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（ ）（提示：①H2C2O4是二元弱酸）

    ②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O）

    A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是

    A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA

    B．常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA

    C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0?1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是（ ）

    A．通入适量的H2S气体 B．加入少量的氢氧化钠固体

    C．加入适量的CuSO4固体 D．加入适量水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达到平衡时，A的浓度为0.5mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）

    A．x+y＜n B．该化学平衡向正方向移动

    C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃会宁第一中学高三上第三次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

    D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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