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    对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是 
    A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
    D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，
    B、C 
    A中体积增大1倍，则压强变为原来的1／2，A的浓度变为原来的0.48倍，A的浓度减小了，故平衡向正反应方向移动了，证明正反应是一个气体体积增大的反应，即m＋n＜p＋q。

    量之比等于方程式中系数比，故起始反应物的物质的量之比也应等于系数比。
    C中向平衡体系中加入b mol B，重新达平衡时，气体物质的量没变仍为(a＋b)mol，证明该反应是一个等体积的反应，即(m＋n)＝p＋q。
    D中若m＋n＝ p＋q，则当压强增大到原来的2倍时，达平衡时的总体积刚好为原体积的 1／2。故 A、D的说法是错误的，B、C是正确的。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积为VK的密闭容器中发生2NO2   2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量  随时间变化的状况如图所示。

    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（   ）
    A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．V值不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式                ，并比较K800℃  K850℃（填>、<或=）。
    （3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=                。
    （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是                    （   ）
    A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
    C．气体的平均摩尔质量不变              D．气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述中正确的是                                                      
    A．a+b＞c+d
    B．重新达到平衡时A的转化率增大
    C．平衡向右移动
    D．重新达到平衡时D的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在高温下，反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是                                                               
    A．减小压强
    B．缩小体积
    C．升高温度
    D．增大[H2]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：
    2SO2+O22SO3（气）
    平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量大于W mol的是
    A．2molSO2+1molO2
    B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>
    C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
    D．3 mol SO2+1 mol SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（双选）……（ ）
    A、若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
    B、增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
    C、升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
    D、若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。
    356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为  _______ 。
    （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。
    已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为    _______   ，电池工作时，固体电解质里的O2－向    _______   极移动。
    （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)
    ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    T℃时物质的浓度(mol/L)变化
    时间 / min
    		CO
    		H2O(g)
    		CO2
    		H2
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    4
    		0.100
    		0.200
    		0.100
    		0.100
    5
    		0.116
    		0.216
    		0.084
    		C1
    6
    		0.096
    		0.266
    		0.104
    		C2
           第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______   ，第5～6min之间，改变的条件是    _______   。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______   。
    ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______   。
    ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______   0(填“>”、“＝”、“<”)．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（  ）
    A．m＋n＞pB．m＋n＜pC．m＜pD．m＞P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 (      )
    A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率
    C．正、逆反应速率D．体系的压强

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