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    18．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子．下列说法正确的是（　　）
    A．W和X均位于第二周期B．Y和Z分别是Al和Si
    C．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X强

    分析 W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
    如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．

    解答 解：W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；
    如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．
    A．W是H元素、X是Mg元素，W位于第一周期、X位于第三周期，故A错误；
    B．由上述分析可知，Y是Al元素、Z是Si元素，故B正确；
    C．由上述分析可知，W、X分别是H、Mg元素，故C错误；
    D．Z是Si元素，为非金属元素，X是Mg元素，所以X的金属性大，故D错误；
    故选B

    点评 本题考查了原子结构和元素周期律知识，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关有机物的组成和结构的说法不正确的是（　　）
    A．利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和二甲醚
    B．的一氯代物有4种
    C．金刚烷（）分子中含有4个
    D．环戊二烯 （ ）分子中最多有9个原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）
    A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
    B．水电离出的氢离子浓度：a＜b
    C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
    D．B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等．求：
    （1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？
    （2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
    （3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c（填序号）
    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  
    B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
    C．Z和Q的单质的状态                       
    D．Z和Q在周期表中的位置
    （4）Q的氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O
    （5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
    （6）液态A类似X2Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-；
    （7）若使A按下列途径完全转化为F：

    ①F的化学式为HNO3；
    ②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-
    C．通入足量CO2的溶液：H+、NH4+、Al3+、SO42-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器I、II中正反应速率相同

    B．容器I、III中反应的平衡常数相同

    C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少

    D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为1、4、5、7．已知：B的原子核外次外层电子数为2；C、A的原子核外次外层电子数均为8；D元素的最高价氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最强．则：
    （1）A、B分别是：ANa，BC．（填元素符号）
    （2）D的离子结构示意图为．
    （3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应可生成2种盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为NA
    B．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NA
    C．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NA
    D．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA

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