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    Ⅰ、实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2?6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
    （1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述物质中，属于纯净物的是
     

    A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
    （3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是
     
    ，可用来干燥氨气的是
     
    ．
    Ⅱ、固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构．该物质稍微加热就分解成两种气体．
    （1）A物质中的氢元素的化合价为：
     
    、
     
    ．
    （2）A的电子式为
     
    ．
    （3）A分解的化学方程式是：
     
    ，该反应
     
    （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （4）A溶于水后呈
     
    （填“酸性”“碱性”或“中性”），化学方程式为
     
    ．
    考点：混合物和纯净物,铵盐,气体的净化和干燥
    专题：元素及其化合物
    分析：Ⅰ、（1）根据把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干反应特点判断；
    （2）纯净物应只含有一种物质；
    （3）碱性气体不能干燥氯化氢；
    Ⅱ、根据题目的信息可知：NH5的所有原子的最外层都符合稳定结构，因此是铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷；根据质量守恒定律可知：NH5分解为氨气和氢气；A溶于水后生成一种化合物和一种单质，即NH5和水反应生成氨水和氢气，氨水显碱性．
    解答： 解：Ⅰ、（1）把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干反应，首先发生：CaO+H2O═Ca（OH）2，然后加热发生Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaO+H2O，
    故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaO+H2O；
    （2）纯净物应只含有一种物质，题中无水氯化钙和五氧化二磷符合，
    故答案为：B；
    （3）碱性气体不能干燥氯化氢，只有碱石灰不能用来干燥氯化氢，氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，浓硫酸、五氧化二磷和氨气反应不能用来干燥氨气，硅胶主要成分是二氧化硅，但很难和氨气反应可以用来干燥氨气；
    故答案为：⑤；③⑤；
    Ⅱ、（1）NH5的所有原子的最外层都符合稳定结构，因此是铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，氢元素化合价为+1价．-1价；
    故答案为：+1，-1；
    （2）A为NH4H属于离子化合物，铵根离子和氢阴离子构成，电子式为：；
    故答案为：；
    （3）根据质量守恒定律可知：NH5受热分解为氨气和氢气，反应前后元素化合价发生改变属于氧化还原反应；
    故答案为：NH5
      △  
    .
     
    NH3↑+H2↑，是；
    （4）A溶于水后生成一种化合物和一种单质，即NH5和水反应生成氨水和氢气，氨水显碱性．故答案为：碱；NH5+H2O=NH3?H2O+H2↑；
    点评：本题考查物质的分类和性质，化学方程式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的分类角度和性质，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、CO2的摩尔质量为44g
    B、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
    C、标准状况下，22.4L盐酸所含的质量为36.5g
    D、同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO原子个数比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 （　　）
    ①四氯化碳  ②醋酸  ③酒精．
    A、只有①B、只有②
    C、只有③D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体化合物．它们按如图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．
    （1）用化学式来表示下列物质：B：
     
    ；D：
     
    ；E：
     
    ．
    （2）写出以下几步反应的化学方程式
    A→D：
     
    ；
    C→E：
     
    ；
    D→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应．
    （1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）
     
    ，工业炼铁主要设备是
     
    ．
    （2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．
    ①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式
     
    ．
    ②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．请回答下列问题：
    （I） （1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A元素在地壳里含量居于第
     
    位，D元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）反应③的离子方程式是
     
    ；若将反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）D的氧化物的水化物有两种，写出两者之间直接转化的化学方程式
     
    ．
    （II） （1）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，F单质的电子式为
     
    ．
    （2）已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，则该条件下，若生成1molB，放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18O的原子结构示意图
     
    ；核内中子数是
     
    ；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、根据如图回答
    （1）反应物是
     

    （2）2min内A的平均速率是
     

    （3）写出化学方程式
     

    Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，
    （4）若升高温度，则正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    （填“加快”或“减慢”）
    （5）现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；（选填序号）
    a．开始时，正反应速率最快的是
     
    ；正反应速率最慢的是
     
    ．
    b．若10min内测得第①组的平均反应速率为：V （SO2）=0.4mol/（L?min），则10min时，生成的SO3浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中，周期的划分依据是（　　）
    A、元素的核电荷数
    B、元素的化合价
    C、元素原子的电子层数
    D、元素原子的最外层电子数

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