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    溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是

    A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

    B．苯与溴水反应生成溴苯

    C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

    D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

    2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

     

    C

    【解析】从海水中提取溴，一般经浓缩、氧化和提取等，A错；苯和溴水不反应，B错；四氯化碳与水不相溶，可以做萃取剂，C正确；FeBr2与氯气反应与量有关，少量时先与Fe2+反应，D错；答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。下列说法不正确的是

     

    A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

    B．物质W可能是化合物，也可能是单质

    C．上述转化关系中不可能出现置换反应

    D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习1（解析版） 题型：填空题

    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：

     

    （1）D2+的价层电子排布图为_______。

    （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

    （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；

    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学资源的综合应用（解析版） 题型：选择题

    人类认识和使用金属的先后与金属活动性有关，试推测人类发现和使用下列金属的先后顺序是

    A．Fe、Cu、Zn、Al B．Cu、Fe、Al、Zn

    C．Al、Zn、Fe、CuD．Cu、Fe、Zn、Al

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：填空题

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取该溶液进行如下实验：

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液

    溶液变红色

    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热

    有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色

    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液

    有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

    ⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液

    有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解

    由此判断：

    (1)溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。

    (2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) 。

    (3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子的性质及检验（解析版） 题型：选择题

    一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行如下实验：

    以下说法正确的是

    A．白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和

    B．气体乙一定是NO和NO2的混合气体

    C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有

    D．焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学离子方程式正误判断（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：填空题

    请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。

    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。

    (3)如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O===O

    P===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

     

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习3（解析版） 题型：填空题

     

    (1)原料A是苯的最简单的同系物，其名称是      ；合成G的反应类型是      。

    (2)写出B的结构简式               。

    (3)写出反应D→E的化学方程式：                                    。

    (4)杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有            种峰。

    (5)氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘(  )的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有           种。高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是                          (只要求写一种)。

     

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