某无色溶液中含有:①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO ⑥SO中的一种或几种.依次进行下列实验.且每步所加试剂均过量.观察到的现象如下表.下列结论正确的是步骤操作现象 (1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水.再加入CCl4振荡.静置 CCl4层呈橙色 (3) 向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某无色溶液中含有：①Na^＋ ②Ba²^＋ ③Cl^－ ④Br^－ ⑤SO ⑥SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙色
(3)	向(2)所得的溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
(4)	将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥

【答案】

【解析】

试题分析：①溶液pH大于7，说明溶液显碱性，结合离子性质可知，只有亚硫酸根离子水解显碱性，所以溶液中一定含有⑤SO₃^2-，则一定不含②Ba²⁺；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙红色，说明溶液中含有溴离子，被滴入的氯水氧化为溴单质，所以溶液中一定含有④Br^-；③取②的上层溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生，是生成了硫酸钡沉淀，原溶液中亚硫酸根离子被加入的硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，所以原溶液中硫酸根离子不能确定；④将③过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明是氯化银沉淀，由于②步骤加入了氯离子，所以原溶液中氯离子不能确定；综上所述原溶液中一定含有亚硫酸根离子和溴离子。依据电解质溶液呈电中性．所以有阴离子必须有阳离子，因此一定含①Na⁺，所以肯定含有的离子是①④⑤，所以A正确；肯定没有的离子是②，故B错误；可能含有的离子是③⑥，故C错误；不能确定的离子是③⑥，故D错误，答案选A。

考点：考查常见离子的检验

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，注重答题的灵活性。该题的关键是离子的共存判断和现象的应用，以及加入试剂对操作步骤的影响和干扰作用。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

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某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH^-的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如图所示：
请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：
（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：a

CO₃^2-

，b

SO₄^2-

，c

Cl^-

．
（2）白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）无色溶液A加试剂③的主要目的是：

中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰

．
（4）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响（选填“有影响”、“无影响”或“无法确定”）

无影响

．
（5）气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是：

Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．

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（2011?石景山区一模）某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO^2-₃、⑥SO^2-₄-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置	CCl₄层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥

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某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL?L^-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1：1

B．2：2：1

C．2：1：1

D．1：1：2

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（2009?南充模拟）某无色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH，SO

，SO

，检验溶液中所含的各阴离子，可用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水．其中OH^-不必检验，其他阴离子的检验过程如图所示：

（1）图中试剂①③⑤溶质的化学式分别是：①

Ba（NO₃）₂

③

HNO₃

⑤

AgNO₃

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a

SO₃^2-

SO₄^2-

Cl^-

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式：

BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O

（4）无色溶液A加试剂③的主要目的是

中和OH^-，防止对Cl^-检验产生干扰

．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是：

会使SO₃^2-对SO₄^2-的检验产生干扰，不能确认SO₄^2-是否存在

．
（6）写出气体B与试剂④反应的离子方程式：

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．

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某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
（1）溶液用

Pt丝灼烧

①

直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K⁺
（2）溶液

+氯化钡溶液

②

+稀HCl酸化

③

产生白色沉淀：证明有SO₄^2-
（3）溶液

+稀氨水

④

白色沉淀

+烧碱溶液

⑤

无色溶液

吹气

⑥

白色沉淀：证明有Al³⁺
下列说法正确的是（　　）

A、该无色溶液有可能是明矾溶液

B、这三组实验中，只有（3）是严密合理的

C、步骤④的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

D、步骤⑥的化学方程式为：NaAlO₂+H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

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