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    下列说法正确的是（　　）
    A、放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
    B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
    C、增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率
    D、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
    考点：化学反应速率的影响因素,离子化合物的结构特征与性质,反应热和焓变,金属的电化学腐蚀与防护
    专题：
    分析：A．反应速率与反应物的性质及反应条件有关；
    B．熔融状态下能导电的化合物中含自由移动的离子；
    C．浓硫酸与铁反应不生成氢气；
    D．海轮外壳连接锌块，锌为负极．
    解答： 解：A．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故A错误；
    B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；
    C．浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；
    D．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，浓硫酸的性质，金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第
     
    周期、第
     
    族；
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ；
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ；
    （4）写出反应③的电极方程式：阳极：
     
    阴极：
     

    （5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）（　　）
    A、3B、4C、7D、8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中  溶液质量增加的是（　　）
    A、MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
    B、CuSO4溶液中加入Na的小颗粒．
    C、KNO3溶液中加入Na的小颗粒．
    D、FeCl3溶液中加入Na的小颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是（　　）
    A、HY水解方程式为：HY-+H2O?Y2-+H3O+
    B、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
    C、在该盐的溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（Y2-）＞c（H+）
    D、H2Y 在电离时：H2Y+H2O?HY-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、
    如图所示通电一段时间后，石墨电极上会有铜析出
    B、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
    C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，l mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA
    B、标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
    C、1 mol甲基（-14C1H3）含有的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D、1 mol?L-1Na2CO3溶液中含有的钠离子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类正确的是（　　）
    A、液氨、氯水、王水、纯空气都是混合物
    B、硫酸钡、氢氧化钠、氧化钠都是强电解质
    C、CO2、NO2、SO2、SiO2都是酸酐
    D、硫酸、氢氟酸、高氯酸、都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    ①B曲线代表
     
    （用微粒符号表示）分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=
     
    ．
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式：
     
    ．

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