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    对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是

    A．提高反应物的平衡转化率            B．改变反应的ΔH.

    C．增大正反应速率，减小逆反应速率    D．以同样程度改变正逆反应的速率


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

         乙酰水杨酸       丁香酚    肉桂酸

      ①溴的四氯化碳溶液    ②银氨溶液    ③ 氯化铁溶液    ④ 氢氧化钠溶液

       A．②与④           B．①与③         C．③与④            D．①与②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

             时间（Min）

    浓度（mol·L-1）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=        ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是       (填字母编号)。

    a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

    c．适当缩小容器的体积    d．加入合适的催化剂

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则Q      0(填 “>”或“<”)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使

    燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

    A.  化学能                B.  热能   

    C.  生物能                D.  电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol-1

    下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

    A. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol-1

    B. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)   ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

    C. N2H4(g)+ N2O4(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

    D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

    ①工业上可用下列两种反应制备甲醇：

    CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)           ΔH1         

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH2   

    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)          ΔH3

    则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) 的反应热ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

    ②生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)   CO(g) + 3H2(g)   ΔH4。

    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2

    （填“<”、“>”或“＝”）；

    （2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C－C

    C－H

    H－H

    C－O

    C=O

    H－O

    键能/kJ·mol-1

    348

    413

    436

    358

    750

    463

    计算反应上述反应的焓变△H=_____________。

    （3）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-572kJ/mol  

    请回答下列问题：

    ①生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量   572 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）已知：

       CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝—890.3 kJ/mol

    2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝—566.0 kJ/mol

    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。

    （5）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H=+765.2 kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是

         乙酰水杨酸       丁香酚    肉桂酸

      ①溴的四氯化碳溶液    ②银氨溶液    ③ 氯化铁溶液    ④ 氢氧化钠溶液

       A．②与④           B．①与③         C．③与④            D．①与②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）今有2H2+O22H2O反应，构成燃料电池，则电极反应式为：负极____________________、正极__________________。

    （2）如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则负极电极反应式为_____________  

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