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18.下列各组元素性质的递变情况错误的是(  )
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B.N、O、F元素最高正价依次增大
C.Na、K、Rb电负性逐渐减小
D.P、S、Cl元素最高价含氧酸酸性依次增强

分析 A、根据Na、Mg、Al原子的核外电子排布分析;
B、最外层电子数目=元素的最高正价(氧、氟除外);
C、同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱;
D、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强.

解答 解:A、Na、Mg、Al原子的核外电子分别为11、12、13,原子最外层电子数分别为1、2、3,逐渐增多,故A正确;
B、氧、氟无正价,只有零价和负价,故B错误;
C、同主族元素从上到下元素的电负性依次减弱,则Na、K、Rb元素的电负性逐渐减小,故C正确;
D、非金属性:P<S<Cl,所以酸性:P、S、Cl元素最高价含氧酸酸性依次增强,故D正确;
故选B.

点评 本题考查元素周期律的递变规律,题目难度不大,注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有机物Y是制取醇酸树脂和髙级航空润滑油的重要原料,PVAc树脂可用来生产涂料与PVA,有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂,它们合成路线如下:
已知:R为烃基,R′、R″为烃基或氢原子
Ⅰ.R′CHO+R″CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$$\stackrel{△}{→}$
Ⅱ.RMgCl+$\stackrel{H_{2}O}{→}$
回答下列问题:
(1)C的名称是乙醛
(2)写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式:
(3)D的结构简式是CH3CH=CHCHO
(4)写出E→F的化学方程式2CH3CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CH2CHO+2H2O
(5)写出F→G的化学方程式2HCHO+CH3CH2CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$
(6)M的结构简式是
(7)A→B的反应类型加成反应
(8)下列有关说法中正确的是acd(填字母序号)
a.N属于酯类物质
b.C、K互为同系物
c.一定条件下,PVAc可以与NaOH溶液反应
d.反应①、②都可以是与H2的加成反应
(9)X和M反应的化学方程式
(10)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式
a.与B有相同的官能团     b.反式结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.根据分散系的稳定性,将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.根据是否具有丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液
C.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Fe(OH)3胶体
D.“纳米材料”是粒子直径为1 nm~100 nm的材料,纳米铜是其中的一种,它是胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是(  )
A.F-的结构示意图:
B.乙烷和丙烯互为同系物
C.NaCl的电子式:Na${\;}_{×}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D.H2、D2、T2属于同位素,化学性质几乎完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.有一种纽扣微型电池,其电极分别是Ag2O和Zn.电解池是KOH溶液,所以俗称银锌电池,该电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列说法,正确的是(  )
A.锌为负极,Ag2O为正极?B.放电时,正极附近pH值上升?
C.放电时,电子由Ag2O流向ZnD.放电时,负极附近溶液pH值升高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是(  )
A.稀盐酸,Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
C.Cl2,NaBr溶液D.CO2,澄清石灰水

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是(  )
A.能使品红褪色
B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸
D.通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba(NO32溶液有白色沉淀,该沉淀不溶于硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.有机物的结构简式如图所示,该有机物的分子式为(  )
A.C14H24O2B.C15H23O2C.C16H24O2D.C15H24O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒(填仪器名称).
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有B、C、D(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视
刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液
在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度大于 0.1mol•L-1
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6 mL(计算结果保留一位小数).配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.

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