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    7．某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应的实质．设计了如图所示装置进行实验．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
    请回答：
    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
    （2）实验前鼓入N2的目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4，说明SO2具有还原性．
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因．
    观点1：SO2与Fe3+反应；
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色．
    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
    或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO+4H+；Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    ③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确．此时应选择的最佳试剂是（填序号）C．
    A．1mol/L稀硝酸
    B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液．

    分析 （1）根据仪器的用途和实验室常见仪器的名称书写；
    （2）氧气能氧化二氧化硫而对实验造成干扰；
    （3）在水溶液里，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    （4）①铁离子被还原生成亚铁离子；
    ②酸性条件下，二氧化硫被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
    ③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即可．

    解答 解：（1）装置A中用于添加浓硫酸，为滴加液体的仪器，该仪器名称为分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （2）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
    故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；
    （3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，
    故答案为：BaSO4；还原；
    （4）①若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，
    故答案为：静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；
    ②按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓；
    ③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1盐酸等体积混合的溶液代替，
    故答案为：C．

    点评 本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    17．如图为反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
    B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
    C．增大压强，X的转化率一定增大
    D．反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好
    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    （3）实验结果分析讨论
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化工生产的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动
    B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘酒中的碘和酒精    		B．
    验证氨气易溶于水
    C．
    除去Cl2中的HCl杂质    		D．
    比较MnO2、Cl2、I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
    （1）写出基态镓原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是sp3．
    （3）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
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    ①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
    三溴化硼三溴化磷
    ②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32--．用pH试纸检验该溶液，溶液的pH＞7，且往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

    则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含NH4+、另需实验验证
    B．肯定存在的离子是SO32-、Br-，且Na+、K+离子至少有一种存在
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    D．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（　　）
    A．a电极发生还原反应
    B．H+由右室通过质子交换膜进入左室
    C．b电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
    D．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
    卡片上的描述合理的是（　　）
    A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④

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