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完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3 :2 :1,则上述溶液的体积比为

A.9 :3 :1                                                B.3 :2 :1      

C.6 :3 :2                                  D.1 :1 :1

【解析】NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度为x,AgNO3溶液的浓度为y。根据反应式Ag+Cl=AgCl↓可知V1x=3Vy、V22x=2Vy、V33X=Vy,解得V1︰V2︰V3=9 :3 :1,所以答案是A。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

按照要求填空:
(1)有98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3),其物质的量浓度为
18.4mol?L-1
18.4mol?L-1
,装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为(填序号)
A
A
,若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸,需要该浓硫酸的体积为
5.4mL
5.4mL

(2)等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应,若产生相同质量的沉淀,则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为
6:3:2
6:3:2

(3)有下列物质:①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L He  ③4℃时9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   请按所含的原子数由多到少的顺序排列(写序号)
①④③②
①④③②

(4)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1.试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组测定某Fe2(SO43样品(只含少量Fec12杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:
①称取ag样品,置于烧杯中;
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步骤 ②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦…
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请根据上面叙述,回答:
(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
 
(填字母).
(2)步骤②中:配制50mL,1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的浓H2SO4体积为
 
mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是
 

(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为ClO2时,对实验结果造成
 
(填偏大、偏小或不影响),等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
 

(4)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到
 
(填仪器名称)中加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是
 

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却,则测定的铁元素的质量分数会
 
(填偏大、偏小或不影响);若容器质量是W1g,最终容器和固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数为
 
,(列出算式,不需化简)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:

①称取a g样品,置于烧杯中;

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.00 mL溶液;

③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;

④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

⑤过滤,洗涤沉淀;

⑥将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;

⑦……

请根据上面叙述,回答:

(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和____________(填字母)。

(2)步骤②中:配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为____________ mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是____________。

(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式

□Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

从理论上分析,上述实验中若将氯水改为ClO2时,对实验结果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”),等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为____________。

(4)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到____________(填仪器名称)中加热,冷却至室温,称量其质量为m1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是____________。

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却,则测定的铁元素的质量分数会____________(填“偏大”“偏小”或“不影响”);若容器质量是W1 g,最终容器和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为____________(列出算式,不需化简)。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省嘉兴市高三教学测试(二)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

A是有机羧酸盐,BCD是常见化合物; ABCD焰色反应呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强。XY是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,它们的晶体类型相同。AB等物质的量反应生成D和一种气体单质;C受热分解得到YDXBC反应生成DXE由两种元素组成,式量为83,将E投入X中得到B和气体ZZ在标准状况下的密度为0.76g·L-1

1A的化学式是??????? ????? Y的电子式是?????? ???????

2X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是? ???????????? ?

3)写出E与足量盐酸反应的化学方程式???????????

4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式???????????? ??????

5A的一个重要应用是根据2A →P +H2得到PP溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀,当它完全沉淀时,溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为?????????

(沉淀Ksp=2.3×10-9,当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1,即可认为完全沉淀)

6)实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体,设计实验证明分解产物中还原性气体的存在??????????????????????????

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

按照要求填空:
(1)有98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3),其物质的量浓度为______,装运该浓硫酸的包装箱应贴的图标为(填序号)______,若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸,需要该浓硫酸的体积为______.
(2)等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应,若产生相同质量的沉淀,则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为______.
(3)有下列物质:①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4  请按所含的原子数由多到少的顺序排列(写序号)______.
(4)在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内.待钠块反应完全后,在容器中收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol?L-1.试通过计算确定该钠块中氧化钠的质量(写出计算过程).

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