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    4．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氧化钙与水反应B．镁与盐酸反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．Ba（OH）2 和H2SO4反应

    分析 大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．

    解答 解：A．生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故A错误；
    B．金属与酸的反应属于放热反应，故B错误；
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，故C正确；
    D．Ba（OH）2 和H2SO4反应，属于酸碱中和反应，酸碱中和反应放热，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下；
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/°C78.513234.6
    熔点/°C-1309-116
    回答下列问题：
    （1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内液体顺利流下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料
    （2）B装置的作用是平衡压强，检查装置是否发生堵塞．
    （3）在装置C中应加入C（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应产物的SO2和CO2酸性气体．
    a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （5）D装置具支试管内若用嗅水代替液溴（假定产物相同），分析其优点生成的1，2-二溴乙烷和水分层，水在上层起液封作用，防止产品挥发．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
    A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质
    B．除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去
    C．大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
    D．工业上用NaOH与氯气反应制取漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略体积变化），Cl-的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为（　　）
    A．都是2mol/LB．都是3mol/L
    C．1.5mol/L和3mol/LD．分别是1mol/L和4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．能源是现代物质文明的原动力．
    （1）下列能源属于可再生能源的是CD
    A．煤层气     B．可燃冰     C．地热能     D．生物质能
    （2）下列属于二次能源的是：D
    A．原煤           B．天然铀矿     C．海洋渗透能     D．氢能
    （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的可行方法可以有ABD．（多选）
    A．开发氢能源    B．使用电动车    C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油
    （4）研究表明，在一定温度和压强下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出的热量小于2mol H2O（l）完全分解生成2mol H2（g）和1mol O2（g）所吸收的热量，由此判断H2O（g）═H2O（l）的过程是：放热（吸热、发热）过程．
    （5）已知5.7g汽油（主要成分为辛烷C8H18，其平均相对分子质量为114），完全燃烧生成液态水和CO2释放275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为：5518kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（　　）
    A．v（Fe）=0.5 mol/（L•min）B．v（H2SO4）=1 mol/（L•min）
    C．v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min）D．v（FeSO4）=1 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（　　）
    A．70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL 6mol•L-1 的硝酸溶液中
    B．60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL 3mol•L-1  的盐酸溶液中
    C．60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol•L-1  的硫酸溶液中
    D．60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL 3mol•L-1  的盐酸溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．N2O4（g）?2NO2（g）（正反应为吸热反应），在1.01×105Pa、47℃时，N2O4分解率为40%，在1.01×105Pa、57℃时，N2O4分解率为50%，若在1.01×105Pa、47℃时，体积为2L的平衡混合物在保持压强不变的情况下升温至57℃并达到平衡，则平衡混合气体的体积是多少升？

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