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    16．下列有关物质的性质说法正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠比碳酸钠热稳定强
    B．Na2O2可用作供氧剂
    C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水
    D．打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应

    分析 A．碳酸氢钠受热易分解；
    B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气；
    C．K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性；
    D．Al与氧气反应生成的氧化铝，熔点高．

    解答 解：A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强，故A错误；
    B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2可用作供氧剂，故B正确；
    C．K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，被还原为Fe3+，可用于水的消毒和净水，故C错误；
    D．Al与氧气反应生成的氧化铝，熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物和氧化还原反应知识，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．检验Na2SO4和NaCl混合物中含有NaCl的试剂是（　　）
    A．氯化钡溶液和盐酸B．硝酸银溶液和硝酸
    C．氯化钡溶液和硝酸银溶液D．硝酸钡溶液和硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．
    （1）在一个NaCl晶胞中Na+的个数为4，
    （2）晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时吸引着6个Na+
    （3）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．0.2mol H2O的质量为3.6g，其中含有1.204×1023个水分子，共有2mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．向浓氢氧化钠溶液中通入少量的CO2气体：CO2+OH-═HCO3-
    B．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．向Na2S2O3溶液中通入过量的氯气：S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为确定某溶液中是否存在Cl-、SO42-和CO32-，进行如下实验
    ①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解．
    ③取上层清夜继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验，以下推测不正确的是（　　）
    A．一定有SO42-B．一定有CO32-
    C．不能确定Cl-是否存在D．不能确定SO42- 是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，H2O作氧化剂的是（　　）
    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
    C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．六水合硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥．
    步骤2：FeSO4溶液的制备．向锥形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．
    步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）趁热过滤的目的和理由是过滤掉混合物中的铁屑，减少溶质硫酸亚铁铵的损失．
    （2）①步骤3中的一系列操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    ②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验．方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：Mg（OH）2．试剂①是A     
    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是C
    A．石蕊试液          B．广泛pH试纸         C．pH计
    （3）溶液H中溶质的化学式：NaCl、NaHCO3
    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为灼烧．
    方案二：

    （5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是：二氧化硅
    （6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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