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    【题目】日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列溶液具有漂白作用的有（）

    A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 稀H2SO4

    【答案】AB

    【解析】A. NaClO溶液具有强氧化性，具有漂白性，A正确；B. 新制氯水具有强氧化性，具有漂白性，B正确；C. KOH溶液具有强碱性，没有漂白性，C错误；D. 稀H2SO4具有强酸性，没有漂白性，D错误，答案选AB。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）

    A. Cl―物质的量为0.1mol B. Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1

    C. Ba2＋物质的量为0.1mol D. Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的 是（ ）

    A. 能发生加成反应不能发生取代反应 B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 香叶醇的分子式为 C10H18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制。请回答下列问题：

    (1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。

    (2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________

    (3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________

    (4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)

    a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

    b.定容时俯视容量瓶刻度线

    c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：

    下列有关冰晶胞说法正确的是

    A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合

    B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子

    C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种

    D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

    （1）基态钛原子的价电子排布图为 ______________，其原子核外共有_______种运动状态不相同的电子， 金属钛晶胞如图1所示，为________ 堆积(填堆积方式)。

    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，据此可知TiCl4形成的晶体类型为________。

    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为______________。

    （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为___________________，其化学式为_________________。

    （5）钙钛矿晶体的结构如图4所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_________个氧离子包围， 钙钛矿晶体的化学式为______________。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

    A. 能使pH试纸变红的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－

    C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

    D. 含有大量Fe3＋的溶液：CO、I－、K＋、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A．

    NO

    NO2

    HNO3

    ①常温遇氧气

    B．

    NaOH

    Na2CO3

    NaHCO3

    ②通入适量CO2

    C．

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    ③加热

    D．

    Al2O3

    NaAlO2

    Al(OH)3

    ④加NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

    醋酸 K＝1.75×10－5 次氯酸 K＝2.95×10－8

    碳酸 K1＝4.0×10－7　 K2＝5.0×10－11

    亚硫酸 K1＝1.54×10－2　 K2＝1.02×10－7

    （1）常温下，写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________,则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________

    （2）等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_____________。

    （3）向0.01molL-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为___________、________．（填“左”“右”或“不移动”）

    （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合混合液中的下列关系式正确的是________。

    A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)

    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L

    D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

    （5）下列离子方程式中错误的是________。

    A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO

    B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO

    C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-

    D．少量CO2通入亚硫酸钠溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-

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