[题目]下列表格中的各种情况.可以用右图的曲线表示的是 ( ) 反应纵坐标甲乙A相同质量的氨.在同一容器中2NH3 N2+ 3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量钾.钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中.体积比1︰3的N2.H2.N2+ 3H2 2NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 molSO2和1 molO2.在相同温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是（）

	反　　应	纵坐标	甲	乙
A	相同质量的氨，在同一容器中 2NH3　N2+ 3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
B	等质量钾、钠分别与足量水反应	H2质量	钠	钾
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2， N2+ 3H2 　2NH3	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O2　2SO3	SO3物质的量	2个大气压	10个大气压

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

对于图像一定要明确，压强高或温度高时，反应速率快，平衡先达到平衡。

A：合成氨反应正反应为放热反应，升高温度，逆向移动，氨气的转化率降低

B：钾相对活泼，反应速率快，但等质量时较钠产生的氢气少，符合题意

C：催化剂只能加快反应速率，但不会改变平衡状态。

D：升压平衡右移，产物的量增大。故答案为B

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【题目】已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大

C.反应开始2min内平均反应速率最大

D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

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【题目】如图是实验室制备氯气并进行相关性质实验的装置（夹持及加热仪器已略）。

回答下列问题：

(1)仪器①中盛有的固体药品是___。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时装置B还可监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生堵塞时B中的现象为___。

(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，II中试剂的作用是___。对比I和III中的现象可得出的结论是___。

(4)该实验设计的缺陷是___，改进的方法是___。

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【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A.简单离子半径：c＞b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是

(图中虚线表示氢键)

A.C、N、O原子的电负性依次增大

B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键

D.分子中的含N五元环一定是平面结构

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多种含氮的化工产品。

(1)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1

反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1

反应III：H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

则反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1

(2)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点_______（填是或不是）处于平衡状态，Tl之后尿素产率下降的原因是________。

②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线I、II、III对应的水碳比最大的是_______，测得b点氨的转化率为30%，则x=___________。

③已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是___________。

(3)N2H4可作火箭推进剂。已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。

①25 ℃时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液pH范围__________（用含a、b式子表示）。

②水合肼（N2H4H2O）的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_____。

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【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（）

A. 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B. 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C. 0∽5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

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【题目】如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定条件下，在2 L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。

a．v正(H2O)=2v逆(CO2) b．n(CH3OH）：n(O2)=2：3

c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变

(3)我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助剂效果最好；

②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作电池，则甲醇应通入该电池的____极(填“正”或“负”)，溶液中的H+流向该电池的____极(填“正”或“负”)通入氧气的一极的电极反应式为_______________。

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【题目】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

A.0.05molB.0.13molC.1molD.1.05mol

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