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    某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

    （1）该反应的化学方程式为_________________________________________。
    （2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________。
    （3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （1）2AB
    （2）0.05 mol·L－1·min－1
    （3）否　＝

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4 mol·L－1，O2的起始浓度是1 mol·L－1，当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。
    (1)反应的平衡常数为________。
    (2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
    (3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
    (4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
    A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100 kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题：
    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    c(A)/(mol·L－1)
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.006 5
     
    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

    （1）该反应的△H    0(选填“>’’、“<")。
    （2）在T2温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N2)=     
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         (填代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    t ℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
    (1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为________；平衡时SO2转化率为________。
    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。

    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    (3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

    依据图表判断该反应△H      0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将        。

    （II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为          ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____      。（保留2位小数）
    （2）0～15 min内，B的平均反应速率为                ，反应达平衡时，A的转化率为                 。
    （3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是             （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
    其平衡常数K和温度，的关系如下：

    （1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
    （2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
    A．   B．混合气体中CO浓度不变
    （4）在850℃时，可逆反应：
    在该容器内各物质的浓度变化如下：

    计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)(福建高考)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
    ①高温热分解法
    已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)

    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：__________________________。
    (2)(海南高考)CuBr2分解的热化学方程式为：
    2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)        ΔH＝＋105.4 kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103 Pa。
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为________________。

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