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设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )

A. 标准状况下,33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5NA

B. 一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C. 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA

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相关习题

科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下:

(1)化合物E的含氧官能团为______和______(填官能团的名称)。

(2)反应②的类型为__________。

(3)写出一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式____________。

I.分子含有1个苯环;

II.能发生银镜反应和水解反应;

III.分子有4种不同化学环境的氢。

(4)化合物C被氧化生成化合物D,D的结构简式为_______________。

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,可选择适当有机溶剂,合成路线流程图示例见本题题干)___________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省淮安市高一上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是

A. 铜片插入氯化铁溶液中:Cu+Fe3+Fe2++Cu2+

B. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. 钠投入到水中:2Na+2H2O2Na++2OH﹣+H2↑

D. 氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源:2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷(解析版) 题型:实验题

化学是一门以实验为基础的自然科学,是研究物质的性质的重要途径。某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O,请回答下列问题:

(1) 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________________。

(2) 实验过程中,C中的现象是____________,说明SO2具有_________性。

(3) 实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是_______________(填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是_____________(填字母编号)。

a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气

c.BaCl2溶液中可能混有NaOH

d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气

(4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并说明理由_________________

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科目:高中化学 来源:2017届山东省菏泽市高三上学期期末学分认定考试B卷化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是( )

A. 金属钠投入水中: Na + H2O Na+ + OH- + H2↑

B. 铜加入稀硝酸中: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3• H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

D. 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试(B卷)化学试卷(解析版) 题型:推断题

已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。

(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。

(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省菏泽市高一上学期期末考试(B卷)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式,书写不正确的是( )

A. 大理石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

B. 氯化铁溶液中插入铜片:2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+

C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应: OH-+HCO══CO32-+H2O

D. 将铁片放入硫酸铁溶液中:Fe + Fe3+ ==2Fe2+

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期二调考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理:

反应试剂、产物的物理常数:

名称
 

相对分 子质量
 

性状
 

熔点
 

沸点
 

密度
 

溶解度
 


 

乙醇
 

乙醚
 

甲苯
 

92
 

无色液体易燃易挥发
 

-95
 

110.6
 

0.8669
 

不溶
 

易溶
 

易溶
 

苯甲酸
 

122
 

白色片状或针状晶体
 

122.4
 

248
 

1.2659
 

微溶
 

易溶
 

易溶
 

主要实验装置和流程如下:

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为

(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是

(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是

A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D.冷凝管中水的流向是下进上出

(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ,分液,水层再加入 ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。

(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为

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科目:高中化学 来源:广东省2016-2017学年高二上学期期末考试化学(文)试卷 题型:选择题

在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定条件下发生如下反应2 SO2+ O22 SO3。反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. A B. B C. C D. D

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