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    4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（　　）
    A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠

    分析 Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．

    解答 解：A．FeCl3溶液中加Fe，会 反应氧化还原反应，生成FeCl2．故A错误；
    B．Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，故B正确；
    C．加入氯化钠对FeCl3无影响，不能抑制FeCl3水解，故C错误；
    D．加入氢氧化钠，NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A是衡量一个国家石油化工工业发展水平的标志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的无色液体，有机合成重要的中间体，在有机合成上应用广泛．
    已知：
    （1）
    （2）RCH2Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH2COOH
    （3）
    下列是关于A的性质及合成G的路线（部分条件及产物已略去）．

    请回答（1）～（3）题：
    （1）E中所含官能团的名称：氯原子、羧基．
    （2）写出下列化学方程式：
    M→N：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH2CH2OH+2NaBr．
    B+F→G：2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
    F与N反应生成高分子化合物：nHOOCCH2COOH+nOHCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
    （3）写出与G官能团完全相同、核磁共振氢谱有2组峰的任意一种同分异构体的结构简式：CH3OOCC（CH3）2COOCH3．
    （4）由上述M与必要的试剂可以合成一种农药的中间体马来酸酐．合成路线如下：

    写出Y的结构简式HOOCCHClCH2COOH．
    写出反应②③所加试剂、反应条件，指出反应类型．
    序号所加试剂及条件反应类型
    ②
    ③，

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（　　）
    A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
    回答下列问题：
    （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
    （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称）甲酸，原因甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6．
    （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（　　）
    A．氢氧化铜B．碳酸氢钠C．石蕊溶液D．金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（　　）
    12345678
    CH4C2H4C3H4C4H10C5H10C6H10C7H16
    A．C7H18B．C7H14C．C8H18D．C8H16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组探究酸性条件下NO3 -、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）． （忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如下：
    实验
    序号    		实验操作实验现象
    I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液最终变为浅绿色．
    II取出少量A装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加人KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
    III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a．A中浅绿色溶液最终变为黄色．
    V取出少量A装置中的溶液，加入KSCN
    溶液．    		溶液变为红色．
    请回答下列问题：
    （1）写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （2）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+．（用语言叙述）．
    （4）实验IV若往A中通入空气，液面上方的现象是液面上方气体由无色变为红棕色．
    （5）综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从柑橘中可提炼出．下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C10H16
    B．1mol该有机物能与4mol H2发生加成反应
    C．能与溴水发生加成反应
    D．常温下呈液态，难溶于水

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