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    【题目】关于胶体的叙述正确的是（ ）

    A.胶体带电

    B.胶体是混合物

    C.胶体本质特征是丁达尔效应

    D.胶体都是无色的

    【答案】B

    【解析】

    A.胶体不带电，部分胶体能够吸附带电离子形成带电胶体微粒，故A错误；
    B.胶体含有分散质和分散剂，属于混合物，故B正确；
    C.胶体本质特征是分散质粒子直径介于1-100nm之间，故C错误；
    D.胶体可以带颜色，如氢氧化铁胶体为红褐色，故D错误；
    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

    B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线

    C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂

    D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 在量筒中稀释浓硫酸B. 用蒸发皿灼烧固体样品

    C. 用镊子取用NaOH固体D. 将少量金属钠保存在煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为

    A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是

    A. X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大

    B. X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转

    C. X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大

    D. X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。（ ）

    下列说法不正确的是 （ ）

    A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

    B. 5-FAM的分子式为C21H12O7

    C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，5-CFDA消耗的NaOH 物质的量多

    D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。

    （1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

    ①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    ②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。

    ③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

    （2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

    步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

    步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

    步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

    已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

    Ⅰ．已知:

    (1)写出反应1的离子方程式___________。

    (2)在反应2中,NO2－的初始浓度为0.1mol·L－1,反应为NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同温度下，达到平衡时NO2－的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

    ①比较a、b点的反应速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

    ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ③已知90℃时，Kw=3.6×10－13，若b点对应的pH为12,则该温度下K=_____(保留一位小数)。

    (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为_______。

    Ⅱ．N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

    回答下列问题:

    (4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

    4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

    ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

    (5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如图所示。

    己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k=________,n=_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

    A. 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

    B. 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠

    C. 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

    D. 用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2

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