练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是（　　）
    A．铝粉与Fe2O3高温下反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．NaOH与H2SO4的中和反应D．灼热的炭与CO2反应

    分析 有元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量比生成物能量大，则反应为放热反应，结合常见的放热反应来解答．

    解答 解：A．反应生成氧化铝和Fe，Al、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故A选；
    B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于吸热反应，故B不选；
    C．中和反应中一定没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于放热反应，故C不选；
    D．灼热的炭与CO2反应生成CO，C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但为吸热反应，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力和氧化还原反应判断、放热反应判断的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1

    （1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
    （2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
    （3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
    A．CaCO3   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）2
    （4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
    （5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
    （6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
    硫酸%31.5236.1040.6745.25
    锰浸出率77.4289.4991.5997.95
    黄铁矿%12.51517.520
    锰浸出率88.7997.9599.1899.46
    从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．
    A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%
    黄铁矿20%黄铁矿15%黄铁矿15%黄铁矿20%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列比较错误的是（　　）
    A．稳定性：CH4＞SiH4B．碱性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2
    C．羟基中H的活泼性：H2O＞CH3CH2OHD．原子半径：S＞Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下（恒温、恒容的密闭容器中）合成氨反应处于化学平衡状态的是（　　）
    A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
    B．H2、H2、HN3的分子数之比为1：3：2
    C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2
    D．容器内的压强不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极A上H2和CO都发生了氧化反应
    B．反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
    C．电池工作时，电能转变为化学能
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度时，在2L 容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min时，Z的平均反应速率0.05mol•（L•min）-1
    反应开始至5min时，Y的平均反应速率0.02mol/（L•min）．
    （3）5min后X的生成速率与5min末X的生成速率相比相等（填“大”“小”或“相等”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）已知下列热化学方程式：
    （1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
    （2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
    （3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1
    写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
    （2）实验室不用陶瓷坩埚熔化NaOH固体：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
    （3）不能用锌与稀HNO3反应制取H2：3Zn+8HNO3（稀）=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）取1mol N2（g）和3mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于（填“大于”“等于”或“小于”）92kJ，原因   是由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；若加入催化剂，△H不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）已知：破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量分别为：946kJ、436kJ，则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ．
    （3）N2H4可视为NH3分子中的一个H被-NH2取代的产物．发射卫星用N2H4（g）为燃料，NO2为氧化剂，生成N2和H2O（g）．
    已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1．
    则：1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在铜锌原电池中，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极附近硫酸根离子浓度增大
    B．负极附近硫酸根离子浓度增大
    C．正负极附近硫酸根离子浓度基本不变
    D．若锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌做正极

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案