碘酸钾是一种白色粉末,无臭无味,加碘食盐中常加入它,国家规定每千克食盐中应含40~50 mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解.工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:6I2+11KClO3+3H2O-6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
1、④的操作名称可能是________.
2、步骤②中,用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HI),其原因可能是________;
3、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出________,排出该物质的原因为________;
4、X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________.
5、实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验中,用到的玻璃仪器有________;
6、已知:IO3-+I-+H+→I2+H2O(未配平),I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量,其步骤为
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液40.0 mL;
d.以淀粉为指示剂,逐滴加入1.00×10-3 mol·L-1碘水10.0 mL恰好反应完全.
Ⅰ.判断d中恰好反应完全的现象是________.
Ⅱ.配平方程式:________IO3-+________I-+________H+→________I2+________H2O
Ⅲ.根据以上实验,所测精制盐中碘酸钾含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg.
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
O | 2- 3 |
O | 2- 6 |
1270 |
3W |
1270 |
3W |
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液. | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液,振荡. | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4,振荡. | 溶液变蓝色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
温度 | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
KOH g/100g水 | 49.2 | 50.8 | 52.8 | 59.8 | 62.4 | 78.6 |
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科目:高中化学 来源:2013届新课标高三配套月考(四)化学试卷(A卷)(带解析) 题型:实验题
[2012·合肥市第二次质检](13分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:(I2+2S2O32-=2 I-+2S4O62-)。
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL,其终点颜色变化为_________;加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入淀粉KI溶液,振荡 | 溶液无变化 |
③ | 然后再滴加H2SO4,振荡 | 溶液变蓝色 |
实验操作 | 实验现象及结论 |
| |
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年新课标高三配套月考(四)化学试卷(A卷)(解析版) 题型:实验题
[2012·合肥市第二次质检](13分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究,查阅资料得知:碘酸钾是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:
a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;
c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.00×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:(I2+2S2O32-=2 I-+2S4O62-)。
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL,其终点颜色变化为_________;加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验:
顺序 |
步骤 |
实验现象 |
① |
取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解 |
溶液无变化 |
② |
滴入淀粉KI溶液,振荡 |
溶液无变化 |
③ |
然后再滴加H2SO4,振荡 |
溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因:__________________;根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾,电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限,可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验操作 |
实验现象及结论 |
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