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9.下面的键线式表示维生素A的分子结构:
(1)该分子内含有20个碳原子,30个氢原子,1个氧原子;
(2)维生素A中氧的质量分数是10.5%.1mol维生素A最多可与5 mol H2发生加成反应.

分析 化合物中元素的质量分数$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%;由键线式可知,含双键、-OH,每个C形成4个共价键,以此确定分子中原子个数,双键可与氢气发生加成反应.

解答 解:(1)根据维生素A的结构简式可以看出含有的官能团为羟基,分子式为C20H30O,1个分子中含20个C原子、30个H原子、1个O原子,故答案为:20;30;1;
(2)维生素A中氢元素的质量分数=$\frac{30×1}{286}$×100%=10.5%,由结构可知,含5个双键,双键与氢气以1:1加成,则1mol维生素A最多可与5mol H2发生加成反应,
故答案为:10.5%;5.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重有机物结构确定方法及迁移应用能力的考查,(2)为解答的难点,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温,某稀氨水中的NH3.H2O电离达到平衡:NH3.H2O?NH4++OH-△H>0,下列叙述正确的是(  )
A.向其中加入NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向其中加入NaHSO4固体,c(OH-)降低,Kw不变
C.向其中加入固体NH4Cl,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水稀释,Kw不变,PH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.醋酸是一种弱电解质:
(1)写出醋酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)浓度为0.1mol/L的醋酸溶液,其pH>1(填“>”、“<”或“=”);加水稀释,醋酸的电离程度增大(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中的H+离子浓度减小.
(3)向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液,当溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则反应消耗醋酸和氢氧化钠的物质的量的关系为n(CH3COOH)>n(NaOH)(填“>”、“<”或“=”).

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17.对于氮、磷、砷元素的下列说法中,正确的是(  )
A.最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
B.气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3
C.随着核电荷数的增大,其原子半径减小
D.随原子序数增大,气态氢化物的稳定性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源.?
(1)CH4可与Cl2反应,反应历程如图?
①Cl2→2Cl•△H=243kJ•mol-1
②Cl•+CH4→•CH3+HCl△H=4kJ•mol-1
③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-102kJ•mol-1
(2)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如右图所示:
则通入CH4的一极为原电池的负极(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g)?N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)?2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是(  )
A.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O>NO>CO2
B.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=[N2]•[O2]
C.常温下,2H2O(g)═2H2 (g)+O2(g),此时平衡常数的数值约为5×10-82
D.以上说法都不正确

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1.用2-丁炔为原料制取CH3CHBrCBrClCH3,可行的反应途径是(  )
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18.运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl.关于该反应,下列说法正确的是(  )
A.反应中P得到电子
B.消耗1mol KClO3时,转移5mol 电子
C.发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒
D.氧化剂与还原剂的物质的量比为6:5

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19.100mL ρ=1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是1.84mol,硫酸物质的量浓度是18.4mol/L.

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