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    20．2014年世界杯足球赛在巴西举行，2016年巴西又将举办31届奥运会．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）
    ①②③④
    ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4
    BNa2SO4K2SO4KClNH4Cl
    CNaClK2SO4KClNH4Cl
    DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4
    A．A、B．B、C．C、D．D、

    分析 根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐．

    解答 解：A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误；
    B．Na2SO4属于钠盐和硫酸盐，K2SO4属于钾盐和硫酸盐，KCl属于盐酸盐和钾盐，NH4Cl属于铵盐和盐酸盐，各项均符合，故B正确；
    C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；
    D．④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了盐的分类，把握分类依据分析即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
    （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，$\frac{H}{M}$逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，$\frac{H}{M}$几乎不变．
    反应（I）的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    反应（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．
    温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g?1•min?1．
    （2）当反应（I）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2-Cl-
    ②KClO3浓盐酸-Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列关于滤液中的浓度关系正确的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10-7mol/L
    B．往滤液中加水稀释，所有离子浓度都会减小
    C．c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
    D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH3•H2O$\stackrel{．}{?}$NH4++OH-（用离子方程式表示），往0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH4NO3$\stackrel{250℃}{?}$N2O+2H2O，平衡常数表达式为K=c（N2O）c（H2O）2；
    （3）已知NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示．

    IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据电子守恒，阳极得到的NO3-的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有一瓶无色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、
    Cl-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
    ②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；
    ③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    ④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    ⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定不存在的离子有SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+，要确定是否存在的阴离子的实验方法是取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀出现，说明含有该阴离子，否则不含有该阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（　　）
    操作现象结论
    A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+
    D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）上述反应中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl．
    （2）当有146.0克HCl完全参加反应时，生成的氯气在况下的体积是22.4升．为了防止生成的氯气污染空气，通常用氢氧化钠溶液来吸收．
    （3）浓盐酸在该反应中表现出BC性（填序号）
    A氧化性       B 还原性        C酸性     D碱性
    （4）在如图中表示出电子转移的方向和数目（单双线桥法均可）
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1时，溶液中无HCO${\;}_{3}^{-}$
    B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液
    C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=5：1时，铝元素以AlO${\;}_{2}^{-}$形式存在
    D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在

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