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    某离子晶体中，晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　)

    A．B2A                                 B．BA2

    C．B7A4                                 D．B4A7


    解析　晶体内，最小重复单元中：位于立方体顶点的原子对该单元的贡献是，棱的中心是，面心是，立方体内部对其贡献为1。则该单元中含A 8个，含B 8×＋6×＝4个，故化学式为BA2。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．石油裂解可以得到氯乙烯

    B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

    C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

    D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)

    A．金属单质                            B．非金属单质

    C．可溶性碱                            D．可溶性盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

    (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________。

    (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：__________________________。

    (3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因：

    ___________________________________________

    ___________________________________________。

    (4)人工模拟酶是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合价为＋1)时，分别形成a和b：

    ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有________键的特性。

    ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　　)

    A．WX4是沼气的主要成分

    B．固体X2Y是分子晶体

    C．ZW是原子晶体

    D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1～18号元素中，部分连续元素单质的熔点情况如下图所示，试回答：

    (1)c点代表的单质可以是________，其熔点高的主要原因是____________________________。

    (2)d所属的晶体类型是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各式属于正确的水解反应离子方程式的是(　　)

    A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

    B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

    D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5）是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol•L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为试样的pH=______。

    （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    则反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) 

    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：__________________________。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_______。

    ③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极的电极反应式________________________________；充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电池反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有4种有机物：

    A．①③④                              B．①②③

    C．①②④                              D．②③④

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