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    14．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（　　）
    A．所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    B．上述实验说明Cl-与NH4+间有很强的结合力
    C．所得溶液中形成了难电离的物质
    D．上述过程中NH3•H2O的电离常数增大

    分析 一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag（NH3）2OH，Ag（NH3）2OH比AgCl更难电离，据此分析解答．

    解答 解：A．一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag（NH3）2OH，故A错误；
    B．反应生成Ag（NH3）2OH，说明Ag+和NH3有很强的结合力，故B错误；
    C．一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag（NH3）2OH，说明Ag（NH3）2OH比AgCl更难电离，故C正确；
    D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查难溶物的溶解平衡及电离平衡常数影响因素，侧重考查学生分析判断能力，明确AgCl和一水合氨能生成络合物是解本题关键，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有下列物质：①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥（NH4）2SO4  ⑦F2（答题填编号）
    （1）只含有离子键的物质①；  
    （2）只含共价键的物质②③⑦；
    （3）属于离子化合物的物质①④⑤⑥；
    （4）属于共价化合物的物质②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸，方案分别是：
    甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
    乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；
    ②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100mL；
    ③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸．
    （1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶、托盘天平．
    （2）简要说明pH试纸的使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，对照比色卡，读出溶液的pH．
    （3）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＞1（选填“＞”“＜”“=”）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH＜2（选填“＞”“＜”“=”）．
    （4）请你也提出一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的合理且容易进行的方案（可以不再叙述pH试纸的使用方法，但叙述中应包括实验方法、现象和结论）配制醋酸钠溶液，用pH试纸测溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可证明醋酸是弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（　　）
    A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
    B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
    C．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O
    D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NH4Fe（SO4）2•12H2O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230℃失去结晶水．放置空气中表面变成浅棕色，在33℃时变为棕色．下列相关叙述正确的是（　　）
    A．由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得
    B．此溶液中与下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
    C．此溶液中离子浓度大小关系为：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
    D．将含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反应的离子方程式为：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为研究SO2气体的性质，某小组设计完成如图实验．

    （Ⅰ）将适量纯的SO2气体通入到下列溶液中产生现象如下：
    溶液①品红溶液②Na2S③BaCl2④Ba（OH）2⑤Ba（NO3）2
    现象溶液褪色黄色沉淀无明显现象白色沉淀白色沉淀
    （1）实验②中通入一段时间后才渐渐产生黄色沉淀，表现SO2的氧化性和水溶液酸性；实验⑤中反应的离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-；
    （Ⅱ）某小组探究铜与浓硫酸反应的产物．将铜与浓硫酸在烧瓶中共热时，液面上产生大量白雾，铜表面先变黑后渐渐溶解；产生的气体依次通过品红溶液和BaCl2溶液，品红溶液褪色，却意外发现BaCl2溶液也能产生白色沉淀；反应所得灰绿色溶液下沉积少量白色固体，倾倒出液体后的白色固体小心加水，溶解后溶液呈蓝色．
    【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
        ②98.3%浓硫酸的沸点：339℃；纯硫酸温度高于500℃部分分解；
    （2）对产生的气体通入使BaCl2溶液产生沉淀原因做出猜想并设计实验加以验证．
    （a）若考虑装置中的空气中某成分作用于SO2使之产生沉淀，为消除这一因素，装置的选择与连接顺序为CAD；（选给定3个装置，见如图）
    （b）利用所设计的装置进行实验依然发现BaCl2溶液产生沉淀，则可能的原因是浓硫酸分解生成二氧化硫和氧气，则排除此因素，装置选择和连接顺序为ACD；（给定装置，如图）
    （3）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将不溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．
    下列实验设计能够确认上述同学猜想的是（　　）
    A、取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变浅棕色；
    B、取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色；
    C、取少量样品加入足量稀硝酸加热溶解，加入BaCl2检验SO42-离子是否产生．
    （4）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称重得该晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁、锰、锌、铜、硼等是农作物生长必需的微量元素．某课题组研究利用废弃锌锰电池和工业废料硼镁泥生产复合微量元素肥料〔简称复合微肥）．流程如下所示：
    己知：
    ①硼镁泥中含MgO，Na2B407，MnO，Fe203，Si02，CaO等化合物
    ②Mn02不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
    回答下列问题：
    （1）上述方法生产的复合微肥除了含有农作物生长必需的多种微量元素外，还含有必需的大量元素氮和钾（填元素名称）．
    （2）焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙烧的目的是将不溶于酸的MnO2转化为可溶于酸的MnO
    （3）酸解过程中气体产物可循环利用的是NO；酸解后的溶液加入硼镁泥调节溶液pH时，有H3B03沉淀生成，该反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；已知：25℃，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13＜Ksp[Mg（OH）2]，若溶液的pH调节到6，计算说明是否会析出Mn（OH）2，Mg（OH）2沉淀PH=6，c（OH-）=10-8mol/L，若析出Mn（OH）2沉淀，所需c（Mn2+）的最小值为$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn2+）不可能达到此数值，故不能析出Mn（OH）2沉淀，由于Ksp（Mn（OH）2）＜Ksp（Mg（OH）2），所以Mn（OH）2也不可能析出．
    （4）产品中锰元素含量的测定：称取ag产品，溶于适量蒸馏水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，发生反应Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，过滤、洗涤、干燥后称得Mn02质量为b g，则产品中锰元素的质量分数为$\frac{55b}{87a}$×100%．
    （5）己知玻璃可微量溶于水．实际生产中，常选用废玻璃、粉煤灰、炼钢炉渣和矿石等为原料高温烧制，将熔融物冷水淬冷成块，再磨成细粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的优点是．肥分缓释，肥分时间长或不易被雨水淋失或不污染环境（任答一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OB．Ba（OH）2+2 HCl=BaCl2+2H2O
    C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质常温下能与溴水发生取代反应的是（　　）
    A．苯酚B．苯乙烯C．苯D．苯甲醇

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