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    12．某同学用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品明显变质的是（　　）
    A．KOHB．AgNO3C．MgCl2D．Ca（OH）2

    分析 水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，根据Ag+与Cl-反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答．

    解答 解：氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，与氯水中的物质不发生反应，
    A、因氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故A错误；
    B、AgNO3与盐酸反应生成难溶的氯化银，而变质，故B不选；
    C、与氯化镁不反应，不变质，故C选；
    D、因氯水中含有H+，H+能与Ca（OH）2反应生成水和氯化钙，则产生明显的药品变质问题，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
    B．标准状况下，11.2L的18O2中所含的中子数为8NA
    C．1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移电子数目为3NA
    D．标准状况下，22.4L苯中含有碳氢键数目为6NA

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    20．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油的裂解B．煤的干馏C．石油的裂化D．石油的分馏

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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键
    B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
    C．下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅＞碳化硅＞金刚石
    D．黄色晶体碳化铝，熔点2200℃，熔融态不导电，是原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
    C．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式不正确的是（　　）
    A．与浓硫酸混合加热至170℃，断②⑤B．与氢卤酸反应断②
    C．分子间脱水断①或②D．与醋酸反应断②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．无色溶液中：K+、Fe3+、SO42-、H+
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．由水电离的c （H+）=1×10一14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“农夫山泉”矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L    Mg≥0.5mg/L     K≥0.35mg/L  Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）
    A．物质B．分子C．原子D．离子

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