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    向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是(　　)

    A．该反应达平衡时H2的转化率为30%

    B．降低温度能使混合气体的密度增大

    C．向该容器中充入N2，平衡正向移动

    D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率


    解析：A项，根据题中数据可知，NH3的生成量为0.8 mol，则H2的减少量为1.2 mol，α(H2)＝1.2÷4×100%＝30%；B项，降温平衡正向移动，但气体总质量不变，容器体积不变，则密度不变；C项，体积不变，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移动；D项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变。

    答案：AC


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是

    A．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是

    A．        B．        C．        D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s) pZ(g)　ΔH＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是(　　)

    A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

    B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

    C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

    D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2 mol SO2、1 mol O2，另一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol时，下列六种说法中正确的有(　　)

    ①二氧化硫的转化率与三氧化硫的分解率之和为1

    ②达到平衡所需的时间相等　③密度相等　④压强相等

    ⑤放出与吸收的热量相等　⑥二氧化硫的浓度相同

    A．3种           B．4种

    C．5种           D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应aA(g)＋bB(g)  cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：

    (1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；

    (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；

    (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

    (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________，采取的措施是__________________；

    (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2________T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是__________________________；

    (6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表中物质的分类组合完全正确的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Ba(OH)2

    盐酸

    HClO4

    BaSO4

    弱电解质

    HI

    CaCO3

    HClO

    NH3·H2O

    非电解质

    SO2

    NH3

    Cl2

    乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合物NHCH2CO和是(　　)

    A．同分异构体                           B．同系物

    C．由不同的单体生成                     D．均由加聚反应生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。

    (1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

    实验序号

    温度℃

    初始CCl4浓度(mol/L)

    初始H2浓度(mol/L)

    CCl4的平衡转化率

    1

    110

    0.8

    1.2

    A

    2

    110

    1

    1

    50%

    3

    100

    1

    1

    B

    ①此反应的化学平衡常数表达式为________________，在110℃时平衡常数为____________。

    ②实验1中，CCl4的转化率A__________50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ③实验2中，10 h后达到平衡，H2的平均反应速率为__________。

    ④实验3中，B的值________(选填序号)。

    A．等于50%　　　　　　B．大于50%

    C．小于50%              D．从本题资料无法判断

    (2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 mol/L和4 mol/L的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。

    ①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2 mol/L的实验消耗CCl4的百分率变化曲线是________(选填序号)。

    ②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________ mol/L时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是____________________________________。

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