练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    有CO和O2混合气体6 L，用电火花引燃，经充分反应后体积为V L（所有体积均在同温同压下测定）。

    （1）若CO在混合气体中的体积为xL,计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示）。

    （2）在下图上画出V随x变化的曲线。

    (1)x＜4 L时，V=(6-) L；x＞4 L时,V=x L；x=4 L时，V=4

    (2)如图

    解析：2CO+O22CO2       ΔV

               2      1         2           1

               X    6-x                   

        ①CO与O2恰好反应时即为=，x=4时，V=V(CO2)=V(CO)=4。

        ②当x＜4，即O2过量，V=6-ΔV=(6-) L。

        ③当x＞4，即CO过量，V=V(CO)=xL。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南开区一模）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

    （1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为
    ACBECF
    ACBECF
    （填字母代号）．能验证CO氧化产物的现象是
    AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
    AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
    ．
    （2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应
    关闭
    关闭
    ，活塞b应
    打开
    打开
    ．需要加热的仪器装置有
    k、m
    k、m
     （填字母代号），m中反应的化学方程式为：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
    ①装置A中能产生氨气的原因是
    氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    ．
    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
    还原
    还原
    性．
    （4）图1所示为实验室制取氨气的发生装置，检查该装置气密性的操作是
    连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
    连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
    ．请在虚线框内画出收集氨气的装置图
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有CO和O2的混合气体共5.04L（STP），点燃恰好可以完全反应，通过计算回答：
    ①混合气体中CO和O2的物质的量各是多少摩？
    ②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol?L-1NaOH溶液中充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是

    A．40%         B．33.3%          C．60%           D．36%

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案