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    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    B．1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NA
    C．1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
    D．0.2mol Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；
    D、过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
    C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故C正确；
    D、过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.2mol过氧化钠反应后转移的电子为0.2NA个，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛．
    （1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
    ①反应Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是b、d（选填序号）
    a．c（CH4）=c（CO）
    b．固体的总质量不变 
    c．v（CO）与v（H2）的比值不变
    d．混合气体的平均相对分子质量不变
    ④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图．试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小．若700℃时测得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，则CH4的转化率为50%．
    （2）菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11．试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×106＞106，所以反应易发生．
    （3）Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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    14．下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）
    A．汽油B．煤C．氢气D．天然气

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    A．一氯甲烷只有一种B．二氯甲烷只有一种
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    A．氯化硼是原子晶体
    B．熔化时，氯化硼能导电
    C．氯化硼分子是一种极性分子
    D．水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl

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    8．下列方程式书写正确的是（　　）
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    B．苯与浓硫酸、浓硝酸混合液水浴加热制硝基苯：+HNO3（浓）$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$
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    13．萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一．某同学向试管内的溴水中滴加a物质后有如图所示的现象，则a物质可能是（　　）
    A．汽油B．四氯化碳C．苯D．酒精

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