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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    B、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO2↓+CO32-+2H2O
    C、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+2Cu+O2↑
    D、足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO2↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为二氧化碳；
    B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液1：1反应；
    C．阴极铜离子放电，阳极氢氧根放电；
    D．酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中必须符合化学式组成比．
    解答： 解：A．酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为二氧化碳：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确；
    B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
    C．阴极铜离子放电，阳极氢氧根放电，离子方程式：2Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    +2Cu+O2↑+4H+，故C错误；
    D．足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡全部反应离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查离子方程式的电荷守恒、原子守恒，酸式盐和碱反应的量不同产物不同．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径X＜W
    B、对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
    C、化合物XZW既含离子键也含共价键
    D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol?L-1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列判断不正确的是（　　）
    A、滴定盐酸的pH变化曲线为图2
    B、在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    C、滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、当c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙变红的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
    B、在c（H+）=1×10-12的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+
    C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
    D、无色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物中有一个苯环、一个-C3H7、一个-OH，则它属于酚类的结构可能有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示．下列有关氢氧燃料
    电池的说法不正确的是（　　）
    A、该电池工作时化学能转化为电能
    B、该电池中电极b是正极
    C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
    D、该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na?2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A、1mol C（金刚石）中含有C-C键数目为2NA
    B、金刚石与石墨互为同素异形体
    C、当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L
    D、3molCO2参加反应时．转移电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理对于化学反应的研究有着极其重要的作用．

    （1）在铜的精炼及电镀工业中：
    ①如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的电极材料是
     
    ，通电一段时间后，电解液中的c（Cu2+）
     
    （填“变大”、“不变”或“变小”）．
    ②如果在铁制零件上镀铜，则阴极的电极材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    （2）某厂生产的氢氧化钾溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等杂质．通过如图乙所示的电解装置可将其提纯
    ①通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填写“A”或“B”）导出．
    （3）“节约能源，降低成本”是工业生产的重要课题．图甲中的设计能够有效降低氯碱工业的成本（电极已省略）．
    ①图中X是
     
    （填化学式），检验该产物的方法是
     
    ．图示中氢氧化钠溶液的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序是
     
    ．
    ②写出燃料电池中负极上发生的电极反应式
     
    ．
    ③该设计的主要节（电）能之处在于
     
    （写出1点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放．比如，实验过程中产生的废水不能随意倒入下水道．已知某次化学实验后，回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子．
    （1）为检验废水中是否含有Ag+，可以采用的试剂是
     
    ．如果溶液中确实存在Ag+，加入试剂后，将观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）实验证明，废液中确实存在上述三种离子．为回收Cu、Ag两种金属，实验时可以加入足量的
     
    （填物质名称），充分反应后，经过
     
    （填实验操作名称），可得到Cu和Ag．经过上述处理后的废水，进一步处理后即可以排放．

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