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    下列各溶液中，pH最大的是（　　）
    A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合
    B．pH=5的盐酸稀释1000倍
    C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
    D．pH=9的氨水稀释1000倍
    pH=4的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.0001mol/L，pH=10的烧碱溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7；
    B．pH=5的盐酸稀释1000倍时溶液接近中性，但pH＜7；
    C．pH=9的氢氧化钠溶液稀释1000倍时溶液接近中性，pH＞7；
    D．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以PH=9的氨水溶液稀释1000倍时溶液呈碱性，且碱性大于C选项，
    通过以上分析知，碱性最强的溶液是氨水溶液，所以其pH最大，
    故选：D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是    (       )
    A．NaNO2在水溶液中完全电离
    B．HNO2能使石蕊试液变红
    C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱
    D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L．若要使该溶液的pH增大的同时c（S2-）减小，可采用的措施是（　　）
    ①加入适量的NaOH溶液
    ②加入适量的水
    ③通入适量的SO2
    ④加入适量硫酸铜固体
    ⑤加入少量盐酸．
    A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol?L-1　NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
    C．加入少量0.1mol?L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
    D．加入水时，溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：PbSO4难溶于水，也难溶于水HNO3，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．试分析上述反应发生的原因，并写出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式
    原因：______．
    离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    水溶液中存在水的电离平衡．
    （1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于______．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：碱性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常温时pH______7．
    （3）有下列几种溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有______（填序号）用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    室温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5mol?L-1，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol?L-1，下列说法不正确的是（　　）
    A．室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3?H2O的电离程度相同
    B．温度升高，Ka增大、Kb减小
    C．室温下，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等
    D．室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3?H2O中的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可促进HClO的电离，并使pH增大的是（　　）
    ①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热．
    A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性的原因______（用离子方程式回答）．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是______．
    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______．
    II、（4）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=______．

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