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12.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能的是(  )
A.Z为0.3 mol•L-1
B.X2为0.15 mol•L-1,Z为0.1 mol•L-1
C.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6 mol•L-1
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol•L-1

分析 化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析.

解答 解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:
         X2(气)+Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1 0.3 0.2
变化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:
          X2(气)+Y2(气)?2Z(气),
开始(mol/L):0.1 0.3 0.2
变化(mol/L):0.1 0.1 0.2
平衡(mol/L):0.2 0.4 0
由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.2,0.2<c(Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4,
又反应前后物质的量不变,所以三种物质的浓度之和一直等于0.6mol/L,故ABC正确、D错误.
故选D.

点评 本题考查了化学平衡的建立,难度不大,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法.

练习册系列答案
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2.下列离子方程式正确的是(  )
A.Fe(OH)2溶于稀硝酸中  Fe(OH)2+3H+=Fe2++3H2O
B.H218O中投入Na2O2固体  2H218O+2O22-=4OH-+18O2
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2
D.等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液混合3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3

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3.在苯环上分别连接一个官能团(-CH3、-NO2、-SO3H、-COOH、-OH),其中符合下列性质的可能是何物:(填物质名称,填不全不得分)
(1)有苦杏仁气味的是硝基苯;
(2)露置在空气中会改变颜色的是苯酚;
(3)能使酸性KMnO4溶液褪色的是甲苯、苯酚;
(4)常温下加入浓溴水生成白色沉淀的是苯酚;
(5)能与碳酸氢钠反应的是苯甲酸、苯磺酸;
(6)具有酸性的是苯磺酸、苯甲酸、苯酚,其中酸性最弱的是苯酚.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系 (略去条件和副产品).

(1)若A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,写出A到B的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2
(2)若B为Al2O3,C为钠盐,试写出B转化为C的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)若A为 黄绿色气体单质,B为含钙化合物(漂白精的主要成份之一),C具有漂白性.试写A转化为B的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)若A为黄绿色气体单质,D、E为生活中常见的两种金属,其中E是一种红色光亮的物质.①写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液,并在空气中放置的现象是:溶液中出现白色深沉,在空气中转化为红褐色沉淀,其化学反应方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.(1)现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,其中属于电解质的是②④⑦,能导电的是③⑥⑦.
(2)配平方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,在该反应中,硝酸表现的性质有酸性和氧化性,还原剂与氧化剂的物质的量之比为:3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W.X是金属元素,Y.Z是非金属元素.
(1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物为离子化合物(填离子化合物或共价化合物)
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
(4)比较Y.Z气态氢化物的稳定性HCl>H2S(用化学式表示)
(5)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
S2->Cl->Na+>Al3+.(用化学式表示)
(6)Z的最高价氧化物为无色液体,该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,试写出该反应的化学方程式:Cl2O7+H2O=2HClO4

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4.由一个O,一个N,7个H和若干个碳原子组成的有机物,其碳原子的个数至少为(  )
A.2B.3C.4D.5

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1.如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是(  )
A.电子由铜片通过导线流向锌片B.锌片逐渐溶解
C.烧杯中溶液逐渐呈蓝色D.该装置能将电能转变为化学能

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2.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
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C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
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