Question

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-浓度分别为A mol·L^-1和B mol·L^-1，则A与B的关系正确的是(    )

A.A＞B                B.A=10^-4B                 C.B=10^-4A                D.A=B

Answer 1

B 

解析：水的电离方程式为H₂OH⁺+OH^-，在pH=9的NaOH溶液中，c(H⁺)=10^-9mol·L^-1，且这些H⁺全部来自水的电离；又因水电离时c(H⁺)=c(OH^-)，所以由水电离产生的c(OH^-)=A mol·L^-1=10^-9mol·L^-1。在CH₃COONa溶液中，由于CH₃COO^-结合了溶液中水电离出的H⁺生成弱酸，会使水的电离平衡破坏，并向正方向移动，即促进了水的电离，这样c(OH^-)增大。在pH=9的CH₃COONa溶液中：c(H⁺)=10^-9mol·L^-1，而水电离出来的c(OH^-)==10^-5mol·L^-1=B mol·L^-1。综合上述分析，A与B的关系正确的为：A/B==10^-4，即A=10^-4B。